含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應時，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是     

    A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = +28.7 kJ·mol-1

    B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = -28.7 kJ·mol-1

    C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = +57.4 kJ·mol-1

    D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = -57.4 kJ·mol-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?新余二模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：江蘇省金壇市第一中學2009屆高三化學綜合模擬 題型：021

設阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說法正確的是

A．

常溫常壓下，20.0 g重水(D2O)中所含的電子數(shù)為10 NA

B．

1 cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是ρ·NA/56(ρ是鐵的密度，單位為g·cm－3)

C．

2.24 L　CO2與足量的Na2O2反應，Na2O2轉移的電子總數(shù)一定為0.1 NA

D．

常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省常州市高二期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關于原溶液組成的正確結論是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

C．c (Clˉ) 為 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 為1.00 mol·L-1

D．c (Mg2+) 為 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 為 0.50 mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高二1月學業(yè)水平模擬測試（四）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關于原溶液組成的正確結論是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

C．c (Clˉ) 為 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 為1.00 mol·L-1

D．c (Mg2+) 為 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 為 0.50 mol·L-1

 

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