某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三種常見的無機離子。如下面框圖所示,發(fā)生了一系列化學反應。

     

(1)判斷X-、Y2-、Z2-分別為___________、___________、___________。(寫離子符號)

(2)寫出①②③④⑤步反應的離子方程式。

①_______________________________________________________;

②_______________________________________________________;

③_______________________________________________________;

④_______________________________________________________;

⑤_______________________________________________________。

解析:由加入試劑②和③時產(chǎn)生的現(xiàn)象可知,原溶液中含有Cl-,②步反應為Ag++Cl-====AgCl↓。由加入試劑⑤時的反應現(xiàn)象可知,原混合溶液中應含有,結(jié)合①中產(chǎn)生的白色沉淀不能完全溶于鹽酸,說明Y2-應為,則Z2-。①步中的反應為Ba2++====BaSO4↓,Ba2++====BaCO3↓;④步反應為BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O;⑤步的反應則是Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O。

答案:(1)Cl-    

(2)①Ba2++====BaSO4↓Ba2++====BaCO3↓②Ag++Cl-====AgCl↓③無④BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O⑤CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化臺物X(FeC).X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶予過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是
Fe2+、Fe3+、H+
Fe2+、Fe3+、H+
;Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為
Fe(NO33
Fe(NO33

(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是
BC
BC

A.Mg2+

B.Fe2+

C.Al3+

D.Cu2+
氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:
①操作I的名稱是
過濾
過濾
;操作Ⅱ的名稱是
洗滌
洗滌
;操作Ⅱ的方法為
在漏斗中加入適量蒸餾水,浸沒過沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復數(shù)次
在漏斗中加入適量蒸餾水,浸沒過沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復數(shù)次

②NaC0溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

③請完成生成FeC0沉淀的離子方程式:
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物,A、B是氧化物,X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì),相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示.

請回答下列問題:
(1)寫出X與A反應的化學方程式:
3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe

(2)若試劑1是NaOH溶液,寫出X與試劑1反應的離子方程式
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸.
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是
取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液不變色,滴加氯水后溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe2+
取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液不變色,滴加氯水后溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe2+

②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈酸性,原因是
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
 (用離子方程式表示).
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的.工業(yè)上以D、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4,反應中有NO生成,該反應的化學方程式是
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

(4)若試劑1和試劑2均是稀鹽酸,將C與D混合后,通入氣體Z,再滴加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,可水解聚合得到高效凈水劑聚合氯化鋁鐵[AlFe(OH)nCl6-n]m.氣體Z是
氯氣
氯氣
,其作用是
亞鐵離子氧化為鐵離子
亞鐵離子氧化為鐵離子

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年云南省昆明三中滇池中學高一下學期期中考試化學文科卷(本部)(帶解析) 題型:填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價是+7價
(1)元素X位于元素周期表的第______________周期第________族,它的一種核素可測定文物年代,這種核素的符號是________。
(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________,與氫元素形成一種離子YH,寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法___________________________________________________。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同              b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

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科目:高中化學 來源:2015屆云南省高一下學期期中考試化學文科卷(本部)(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價

(1)元素X位于元素周期表的第______________周期第________族,它的一種核素可測定文物年代,這種核素的符號是________。

(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________,與氫元素形成一種離子YH,寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法___________________________________________________。

(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同              b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

 

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化臺物X(FeC).X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶予過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______;Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為______.
(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是______;
A.Mg2+

B.Fe2+

C.Al3+

D.Cu2+
氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:
①操作I的名稱是______;操作Ⅱ的名稱是______;操作Ⅱ的方法為______.
②NaC0溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)______.
③請完成生成FeC0沉淀的離子方程式:______.

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