Question

下列說法正確的是（　　）

• A、1mol氧氣中含有1.204×10²⁴個氧原子，在標準狀況下體積約為22.4L
• B、有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應一定屬于氧化還原反應
• C、等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸（CH₃COOH）和鹽酸溶液中氫離子數(shù)比為1：1
• D、若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，1 molFe作為還原劑失去的電子數(shù)一定為2N_A

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關計算,阿伏加德羅常數(shù),氧化還原反應,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：計算題

分析：A、根據(jù)物質(zhì)的量的有關公式計算；
B、有元素化合價的變化的反應屬于氧化還原反應；
C、醋酸為弱酸，在溶液中部分電離；
D、Fe被強氧化劑氧化生成Fe³⁺．

解答： 解：A、1mol氧氣中含有2mol氧原子，即含有1.204×10²⁴個氧原子，由V=nVm可得，在標準狀況下體積約為22.4L，故A正確；
B、有元素化合價的變化的反應屬于氧化還原反應，氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，但是沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C、醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，HCl完全電離，所以等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸（CH₃COOH）和鹽酸溶液中氫離子數(shù)比小于1：1，故C錯誤；
D、Fe被強氧化劑氧化生成Fe³⁺，則1 molFe作為還原劑失去的電子數(shù)可能為3N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用、物質(zhì)的量的計算、氧化還原反應的判斷、弱酸的電離，題目考查的知識點較多，但是比較基礎，難度不大．