【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,不正確的是( )

A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

B. 明礬水解的離子方程式: Al3++ 3 H2OAl(OH)3+3H+

C. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl2H2O2OHH2Cl2

D. 硫化氫在水溶液中的電離方程式:H2S + H2OHS- + H3O+

【答案】C

【解析】A、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體原理為Fe3+的水解,故A正確;B、明礬溶液中含有Al3+Al3+易水解,B正確;C、Al3+在堿性環(huán)境下不能大量存在,應(yīng)生成AlO2-,故C錯(cuò)誤;D、H2S的電離為分步電離,D正確。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 自然界中硅以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在

B. 二氧化硅有結(jié)晶形和無(wú)定形兩種存在形態(tài)

C. 石英、水晶、瑪瑙都是結(jié)晶形的

D. 無(wú)定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘是人體不可缺少的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去.某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
(1)改寫成離子反應(yīng)方程式后,并用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 , 21.4gKIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是
A.Na2SO4溶液 B.酒精 C. CCl4 D.食鹽水
所用的分離方法是 , 所用的玻璃儀器有 , 出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘
(3)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL,需用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號(hào))
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶
E.50mL 量筒 F.膠頭滴管 G.燒杯 H.500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A.溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氟酸能腐蝕玻璃。25℃下,向20mL0.2molL-1的氫氟酸中滴加0.2molL-1NaOH溶液時(shí),溶液的pH變化如圖所示。

已知:電離度(α)和電離平衡常數(shù)(K)一樣,可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)在氫氟酸的稀溶液中,通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______,可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_____________。

a.升高溫度 b.向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c.加入少量NaF固體 d.加水

2)在此溫度下,氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為:_____,電離度α(HF)______%。

3)下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是________。

a.在A處溶液中:c(F)+c(HF)=0.2 molL-1

b.在B處溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH)

c.在B處溶液中:c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)

d.在AB處溶液中都符合: = Ka(HF)

4)向此氫氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后,請(qǐng)將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序 ___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu),有一種藍(lán)色晶體可表示為:MxFey(CN)z , 研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn),自身互不相鄰,而CN位于立方體的棱上,其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示,下列說(shuō)法正確的是(
A.該晶體是原子晶體
B.M的離子位于上述立方體的面心,呈+2價(jià)
C.M的離子位于上述立方體的體心,呈+1價(jià),且M+空缺率(體心中沒(méi)有M+的占總體心的百分比)為50%
D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3 , 且M為+1價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可降解塑料PCL的結(jié)構(gòu)可表示為 .其合成路線如下.
已知:

②R﹣CH=CH﹣CH3 R﹣CH=CH﹣CH2Br

回答下列問(wèn)題:
(1)由苯酚生成B的反應(yīng)試劑和條件為
(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 . 上述生成D的反應(yīng)類型是
(3)PCL屬于(填“線型”或“體型”)高分子材料. 與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體E經(jīng)下列合成路線可轉(zhuǎn)化為D.

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(5)由H生成K的化學(xué)方程式是
(6)M的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一,用B做原料三步反應(yīng)可制得己二酸. B﹣W→X→己二酸
寫出W、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:W、X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣,請(qǐng)根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)方案回答問(wèn)題.

(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為;操作1的名稱是
(2)反應(yīng)①中加入略過(guò)量的A物質(zhì)的目的是;判斷A已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法是
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: . 如果加入鹽酸過(guò)量,則對(duì)所得到的氯化鈉的純度(填“有”或“沒(méi)有”)影響.
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取樣品的質(zhì)量為185.0g,經(jīng)過(guò)操作1后,測(cè)得沉淀(不溶于水)的質(zhì)量為50.0g,則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

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