【題目】下列說法中正確的是( )
A.由H原子形成1 mol H—H鍵要吸收熱量
B.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.在稀溶液中,1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時所釋放的熱量稱為中和熱
D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCI)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制備氯化亞銅。
請回答下列問題:
(1)出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(2)步驟②的操作名稱是___________。
(3)步驟④中所加物質(zhì)X為___________。
(4)步驟⑤的操作是___________。
(5)步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl晶體,目的是___________。
(6)在CuCl的生成過程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______,理論上______ (填“是”或“否”)需要補(bǔ)充(不考慮調(diào)節(jié)等消耗):理由是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式己配平): Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題:
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成,則A應(yīng)該屬于______(填序號)
a.電解質(zhì) b.非電解質(zhì) c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中______(填寫化學(xué)式,下同)失去電子,還原產(chǎn)物是______。
(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的CuSO4的質(zhì)量為______g,發(fā)生還原反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___________mol。
(4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)。請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:______、_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某些化學(xué)反應(yīng)可表示為:A+B→C+D+H2O,請回答下列問題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合價介于C與D之間,該反應(yīng)離子方程式為 .
(2)若A為淡黃色固體,C為無色的氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)若A、C、D均是鐵的化合物,B是稀硫酸,則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下關(guān)于甲烷的說法中,錯誤的是( )
A. 甲烷是最簡單的有機(jī)化合物 B. 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)
C. 甲烷分子中的4個C—H鍵完全相同 D. 甲烷分子中具有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差.在圖中的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是( )
A.Cu與稀鹽酸
B.NH4HCO3與稀鹽酸
C.CaCO3與稀硫酸
D.NaHCO3與NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將9.2 g金屬鈉投入到100 g下列不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中,則放出的氫氣( )
①2.00% ②3.65% ③10% ④36.5%
A. ①最少B. ④最多C. ③居中D. 一樣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表的一部分,回答下列問題(用元素符號填寫):
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VIIA | O |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)分別寫出①、③兩種元素形成的高價態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式
(2)寫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .
(3)在這些元素中,最活潑的金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式 , 其溶于水時破壞的作用力為
(4)這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng);形成的兩性氫氧化物的化學(xué)式是;上述兩者反應(yīng)的離子方程式
(5)從⑤到的元素中,原子半徑最小 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)的△H______0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________molL-1s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_________
(2)100℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
①T_______100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是_____________________。
②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 =________。
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是__________________。
(4)已知:
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-23.9kJ·mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4 (g)+H2O(g) △H2=-29.1kJ·mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)) △H3=+50.7kJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=____________ kJ·mol-1。
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