【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.加碘食鹽
B.鉛筆芯
C.過(guò)氧化氫
D.黃河啤酒

【答案】C
【解析】解：A、加碘食鹽中有氯化鈉和碘酸鉀等物質(zhì)，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鉛筆芯是石墨、粘土等組合而成，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化氫屬于純凈物中的氧化物，故選項(xiàng)正確；
D、黃河啤酒屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的純凈物和混合物的判別，需要了解純凈物是由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì).它包括單質(zhì)和化合物.混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．混合物也可以由單質(zhì)組成，如氫氣和氧氣在一起，就是由單質(zhì)組成的混合物．總之混合物里至少有兩種或兩種以上的物質(zhì)才能得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。

（2）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成：

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______________（填“能”或“不能”）

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

②洗滌含SO2的煙氣。

（4）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號(hào)）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝�。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無(wú)雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

物質(zhì)

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

（1）寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；

（2）計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=__________________；若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________；

【答案】 4 D 不能 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1 BD C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) 4 < 80%

【解析】（1）根據(jù)表格提供的離子可知，NH4＋ 水解導(dǎo)致試樣溶液呈酸性，再根據(jù)電荷守恒可知，c(K＋)+c(NH4＋ )+c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO42-)+c(Cl－)+c(NO3-)，將表格中的數(shù)據(jù)代入得H+離子濃度為10-4，則PH值為4。

（2）①在恒容密閉容器中，混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，混合氣體的密度也始終不變，密度不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，根據(jù)M=質(zhì)量/n，則混合氣體的平均分子量始終不變，不能作為達(dá)到平衡的判據(jù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2不能說(shuō)明反應(yīng)各物質(zhì)的濃度保持不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧氣的百分含量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；答案選D。

②化學(xué)反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)是一個(gè)熵減、吸熱的反應(yīng)，則△H-T△S>0，所以該設(shè)想不能實(shí)現(xiàn)。

（3）已知：①H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1、②C(s)+1/2O2(g) =CO(g) △H =-110.5kJ·mol-1，利用蓋斯定律，將②-①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（-110.51kJmol-1）-（-241.81kJmol-1）=+13l.3 kJmol-1，所以焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1 。

（4）可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率不再變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)的濃度在化學(xué)平衡時(shí)保持不變，所以K不再變化，B項(xiàng)正確；對(duì)于恒容容器而言，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，D項(xiàng)正確，答案選BD。

（5）①由表中數(shù)據(jù)可知，C、NO、E、F的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.040：0.080：0.040：0.040 =1：2：1：1，反應(yīng)中C被氧化，結(jié)合原子守恒可知，生成物為N2與CO2，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)。

②從表中數(shù)據(jù)可知T1℃時(shí)的平衡濃度c(NO)=0.004mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.008 mol/L，則T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1=（0.008×0.008）÷(0.004×0.004)=4從T1到T2，NO的濃度增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，若T1＜T2，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則△H < 0。

③在T1時(shí)，K=4，設(shè)NO的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)三段式解答：

C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)

起始濃度 0.04 0 0

變化濃度 0.04x 0.02x 0.02x

平衡濃度 0.04-0.04x 0.02x 0.02x

K=[0.02x×0.02x]÷[(0.04-0.04x)×(0.04-0.04x)=4，解得x=0.8，即達(dá)到新的平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為80%。

【題型】填空題
【結(jié)束】
10

【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有_________；

（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理_______________。

（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（4）電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________________________________。

（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，先取待測(cè)鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過(guò)濾后，取無(wú)色濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用______________________（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________________，若用去了30.00mL FeC13溶液，待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索，以解決氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）酸溶所涉及反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________、_________________________________________________________。

（2）加入H2O2氧化的作用是_________________，濾渣2的成分是___________(填化學(xué)式)。

（3）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c. KMnO4溶液 d. 稀硝酸

②C裝置的作用是______________________，D中收集的氣體可以是 _______(填化學(xué)式)。

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的區(qū)分方法不正確的是

A．用碘酒區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液

B．用AgNO3溶液區(qū)分NaCl與KCl溶液

C．用澄清石灰水區(qū)分CO與CO2氣體

D．用石蕊試液區(qū)分稀H2SO4與NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用合成氣（主要成分為CO2、H2、CO）在催化劑作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。

（1）CO2的電子式是________。

（2）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 = －90.77 kJ/mol

CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2 = ＋41.19 kJ/mol

則CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是________。

（3）向三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下同時(shí)反應(yīng)制備CH3OH(g)。測(cè)得H2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表所示。

（注：T5時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是________（填“I”“II”或“III”）。

②T3時(shí)，反應(yīng)I的v(正)________v(逆)（填“>”“<”或“=”）。

③溫度為T5時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

（4）甲醇合成甲醚的反應(yīng)為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中存在副反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：

①反應(yīng)速率較快的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是________。

②根據(jù)反應(yīng)原理，分析增大壓強(qiáng)對(duì)合成甲醚的影響________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】功能高分子I的一種合成路線如下，其中D能與Na反應(yīng)生成H2，且D苯環(huán)上的一氯代物有2種。

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱為________，試劑a為________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（3）F中的官能團(tuán)名稱為________。

（4）上述①~⑧的反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是________（填數(shù)字編號(hào)）。寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式________。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上有氨基（—NH2） ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（6）參照上述合成路線，以1-丁烯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備乳酸()的合成路線________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下，質(zhì)量和形狀相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)

前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈

其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

B

某食鹽溶液中加入淀粉溶液

溶液不變藍(lán)

該食鹽樣品中一定不含KIO3

C

SO2通入BaCl2 溶液，然后滴入稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀不溶解

所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4

D

將少量大理石粉未加入1.0mol/L的NH4Cl 溶液中

產(chǎn)生氣體，粉末溶解

NH4Cl水解使溶液呈酸性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號(hào)表示)。

（2）B的單質(zhì)可用來(lái)制“84”消毒液的主要成分，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________。

（3）用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強(qiáng)弱的方法（必要時(shí)可用方程式，至少一條）：________________。

（4）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過(guò)程___________________。

（5）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（6）F分子中含有4個(gè)原子，既有極性鍵又有非極性鍵，其電子式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅、鐵、硒、鈷、磷及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問(wèn)題：

（1）鐵離子(Fe3+)最外層電子排布式為______，其核外共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是____________________________________。

（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

（3）Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K+的試劑，Na3[Co(NO2)6]中存在的化學(xué)鍵有__________。

（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如下左圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為______，其中心原子雜化軌道類型為__________，B為________。

（5）磷化鋁晶胞如圖所示，A1原子的配位數(shù)為________，若兩個(gè)鋁原子之間的最近距離為d pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值， 則磷化鋁晶體的密度ρ=_________g/cm3。

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同步練習(xí)冊(cè)答案