下列說法正確的是（　　）
A、濃硝酸和濃硫酸露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低
B、可用鐵制容器儲存稀硝酸
C、SO2溶于水生成H2SO4
D、SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素,氮族元素
分析：A．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性；
B．常溫下，鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸；
D．二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)．
解答： 解：A．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，所以濃硝酸和濃硫酸露置于空氣中，濃硝酸中硝酸的物質(zhì)的量減小、濃硫酸體積增大，所以容器內(nèi)酸液的濃度都降低，故A正確；
B．常溫下，鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以不能用鐵制容器盛放稀硝酸，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫是酸性氧化物，和水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸的酸性大于亞硫酸，所以二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了酸的性質(zhì)，根據(jù)酸的吸水性、揮發(fā)性、氧化性等知識點(diǎn)來分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，二氧化硫、二氧化碳都不和氯化鋇溶液反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測丙烯（CH2═CH-CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（　�。�
A、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、不能在空氣中燃燒
C、能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、與HCl在一定條件下能加成并只得到一種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）（1）已知：
O2（g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）△H=
 
 kJ?mol-1
（2）由C和S形成的液態(tài)化合物CS2，0.2mol CS2在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為
 
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），H2A的電離方程式為
 
，該溶液中由水電離出的c（H+）=
 
．
（4）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）：a
 
 b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H2的總體積：a
 
 b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a
 
 b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中不正確的是（　�。�
A、從上到下，原子半徑依次增大
B、從上到下，陽離子的氧化性依次增強(qiáng)
C、從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低
D、從上到下，氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素有F、Cl、Br、I、At等元素，下列關(guān)于At的推斷不正確的是（　�。�
A、At2的顏色比I2深
B、HAt的水溶液的酸性比鹽酸強(qiáng)
C、AgAt不溶于水
D、HAt很穩(wěn)定，受熱不易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=11的兩種一元堿XOH、YOH溶液各5mol，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、XOH一定是弱堿，YOH一定是強(qiáng)堿
B、稀釋后XOH溶液中水的電離程度比YOH溶液中水電離程度大
C、等物質(zhì)的量濃度等體積YNO3溶液比XNO3溶液所含離子數(shù)多
D、完全中和上述XOH、YOH兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的是（　�。�
A、非金屬單質(zhì)間發(fā)生的置換反應(yīng)
B、1mol非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中得到電子的多少
C、非金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
D、非金屬元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2.0mol PCl3和1.0mol Cl2通入一容積不變的密閉容器中，達(dá)到如下平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）測得平衡混合氣PCl5為0.40mol；如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在溫度不變時(shí)，重新達(dá)衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（　　）
A、0.40mol
B、0.20mol
C、小于0.20mol
D、大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件，平衡圖象如圖，則下列說法正確的是（　　）
A、容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變
B、平衡不移動，混合氣體密度增大
C、H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
D、t0時(shí)改變的條件是增壓

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