21世紀(jì)由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過(guò)渡，下列不屬于新能源的是（　　）
A、氫能B、天然氣
C、潮汐能D、生物質(zhì)能
考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)
專(zhuān)題：
分析：新能源又稱(chēng)非常規(guī)能源，是指?jìng)鹘y(tǒng)能源之外的各種能源形式．是指剛開(kāi)始開(kāi)發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源，如太陽(yáng)能、地?zé)崮�、風(fēng)能、潮汐能、生物質(zhì)能和核聚變能等．
解答： 解：根據(jù)新能源的含義，氫能、潮汐能、生物質(zhì)能都屬于新能源，天然氣是傳統(tǒng)能源；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查新能源概念，需要了解各種能源的來(lái)源和含義，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（　�。�
A、CuB、NaC、AlD、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知三種二價(jià)金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y＞Z，某同學(xué)設(shè)計(jì)了進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你從理論上分析肯定不能成功的實(shí)驗(yàn)是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)一：X+YSO4→XSO4+Y
B、實(shí)驗(yàn)二：Z+YSO4→ZSO4+Y
C、實(shí)驗(yàn)三：X+H2SO4（�。鶻SO4+H2↑
D、實(shí)驗(yàn)四：Z+H2SO4（�。环磻�(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素                          相關(guān)信息
 X由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
 YY的基態(tài)原子核外p能級(jí)總電子數(shù)比s能級(jí)總電子數(shù)少一個(gè)
 Z由Z形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護(hù)傘”
 W基態(tài)原子核外最外層只有2個(gè)電子，W元素在地殼金屬元素中含量位居第二位．
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，W的基態(tài)原子核外電子排布式為：
 
；
（2）Y的第一電離能比Z的
 
（填“大”或者“小”），Y2分子中σ鍵和π鍵之比為：
 
，YX3易溶于水的原因是
 
；
（3）寫(xiě)出W元素的單質(zhì)與X2Z在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
 
；
（4）在500℃，30MPa下，將1mol X2與足量的Y2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成YX3、X2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，放出熱量為7.7kJ．寫(xiě)出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶于水
B、NO 和NH3均可用排空氣法收集
C、盛液溴的瓶?jī)?nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)
D、NH3遇到揮發(fā)性的強(qiáng)酸就能冒白煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①CaCO3═CaO+CO2；△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
 

（2）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-11mol．L-1，此溶液可能是（　�。�
A、0.001mol．L-1鹽酸
B、0.001mol．L-1的硫酸
C、pH=11的NaCN溶液
D、pH=11的KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩份硫粉各ag，分別與H2、O2在一定條件下完全化合，將生成的氣體混合并恢復(fù)至室溫，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、析出2ag硫
B、析出
3a
64
molS
C、剩余0.5amol氣體
D、剩余
a
64
mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=2 220kJ/mol．現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3 847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是（　�。�
A、2：1B、3：1
C、4：1D、5：1

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