下列有關物質(zhì)的性質(zhì)及應用不正確的是（　�。�
A、氮氣化學性質(zhì)不活潑，所以可用于食品包裝袋內(nèi)防腐
B、高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，經(jīng)系列反應能產(chǎn)生某物質(zhì)，能吸附水中雜質(zhì)，故可用作自來水處理劑
C、濃硫酸具有強氧化性，常溫下使鐵鋁等金屬鈍化．故常溫下可用鐵制容器運輸濃硫酸
D、二氧化硫有漂白作用，在KMnO4溶液中通入二氧化硫，可起到漂白作用
考點：濃硫酸的性質(zhì),氮氣的化學性質(zhì),二氧化硫的化學性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：A．氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，無毒，常用作保護氣；
B．高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，反應生成的三價鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可以凈水；
C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下與鐵鋁發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，阻止反應的進行；
D．二氧化硫具有還原性，能被酸性的高錳酸氧化．
解答： 解：A．氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，無毒，常用作保護氣，故A正確；
B．高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，反應生成的三價鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可以凈水，故B正確；
C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下與鐵鋁發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，阻止反應的進行，所以可以用鐵鋁容器運輸濃硫酸，故C正確；
D．KMnO4溶液中通入二氧化硫，溶液褪色是因為二氧化硫具有還原性，與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確氮氣、二氧化硫、濃硫酸、高鐵酸鉀的性質(zhì)是解題關鍵，注意鈍化反應屬于化學變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于復分解反應：X+Y→Z+W，下列敘述正確的是（　�。�
A、若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸
B、若X是強酸，Y是鹽，反應后可能有強酸或弱酸生成
C、若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿
D、若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應中，以下說法不正確的是（　�。�
A、還原劑是NH3
B、該反應中每生成1mol N2則轉移的電子數(shù)為6NA
C、氧化性大小順序為：Cl2＞NH4Cl
D、Cl2和NH3都可以用堿石灰來干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C9H10F3Cl的有機物，則其分子中可能含有（　　）
A、兩個碳碳三鍵
B、一個碳碳三鍵和一個環(huán)狀結構
C、兩個碳碳雙鍵
D、一個苯環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一種試劑可將三種無色液體：四氯化碳、苯、二甲苯鑒別出來，該試劑是（　�。�
A、酸性高錳酸鉀溶液B、溴水
C、硫酸D、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

今年1月14日晚21時45分，我國“玉兔號”月球車展開機械臂，對月壤成功實施首次月面科學探測．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表面5cm厚的沙土就含有鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石（CaMgSi206）、斜長石（KAlSi308）等，下列說法或分析錯誤的是（　�。�
A、月球上有大量游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上弱
B、CaMgSi206、KAlSi308是化學式，表示礦物的組成元素及其原子個數(shù)比
C、從輝石的組成來看，它可被看作為復鹽
D、斜長石的氧化物形式可表示為：K20?Al203?6Si02

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科目：高中化學 來源： 題型：

氰氣的化學式為（CN）2，結構式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（　　）
A、在一定條件下可發(fā)生加成反應
B、分子中N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長
C、分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
D、不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路
 
．
②若將（1）中的反應設計成原電池，寫出電極反應式．
正極反應
 
；負極反應
 
．
（2）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
Ⅰ．Ni（s）+4CO（g）
50℃
 Ni（CO）4（g）△H＜0
Ⅱ．Ni（CO）4（g）
230℃
 Ni（s）+4CO（g）
完成下列填空：
①在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni（CO）4的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
、
 
．
②已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應）剩余質(zhì)量和反應時間的關系如圖所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反應速率為
 
．
③若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時
 
．
a．平衡常數(shù)K增大      b．CO的濃度減小
c．Ni的質(zhì)量減小      d．v逆[Ni（CO）4]增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取少量的乙烯時，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制取．
1．請試著寫出該反應的化學方程式
 
．
2．此實驗常因溫度過高而發(fā)生副反應，使反應混和物變黑并有刺激性氣體生成．現(xiàn)設計實驗以確認乙烯和刺激性氣體．
現(xiàn)有試劑A：品紅溶液，B：NaOH溶液，C：濃硫酸，D：酸性高錳酸鉀溶液，E：溴水．

（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是：②
 
，④
 
．（將有關試劑的序號填入空格內(nèi)）
（2）使用裝置②的目的是
 
．
（3）確證乙烯存在的現(xiàn)象是
 
．

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