Question

下列實驗觀察記錄錯誤的是（　�。�

• A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水，振蕩，可觀察到生成白色沉淀
• B、氯化鐵溶液加入過量的NaOH稀溶液，振蕩，可觀察到生成紅褐色沉淀
• C、氯化鐵溶液加適量鐵粉，振蕩，溶液由黃棕色變成淺綠色
• D、氯化亞鐵溶液中加入過量氨水，充分振蕩，可觀察到生成白色沉淀

Answer 1

考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物,鐵的氧化物和氫氧化物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：

分析：A．Al（OH）₃能溶于強堿不溶于弱堿；
B．FeCl₃能和NaOH溶液反應生成紅褐色Fe（OH）₃沉淀；
C．FeCl₃能Fe反應生成FeCl₂，可溶性鐵鹽呈黃色，可溶性亞鐵鹽呈淺綠色；
D．Fe（OH）₂不穩(wěn)定，易被氧化生成紅褐色Fe（OH）₃沉淀．

解答： 解：A．Al（OH）₃能溶于強堿不溶于弱堿，硫酸鋁溶液中加入過量氨水，發(fā)生的離子反應為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，所以振蕩可觀察到生成白色沉淀，故A正確；
B．FeCl₃能和NaOH溶液反應生成紅褐色Fe（OH）₃沉淀，離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，所以振蕩，可觀察到生成紅褐色沉淀，故B正確；
C．可溶性鐵鹽呈黃色，可溶性亞鐵鹽呈淺綠色，FeCl₃能Fe反應生成FeCl₂，離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，所以振蕩，溶液由黃棕色變成淺綠色，故C正確；
D．Fe（OH）₂不穩(wěn)定，易被氧化生成紅褐色Fe（OH）₃沉淀，氯化亞鐵溶液中加入過量氨水，充分振蕩，先觀察到生成白色沉淀，立即轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色沉淀，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查元素化合物知識，側重考查物質性質，涉及復分解反應、氧化還原反應，明確常見物質性質是解本題關鍵，注意氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵顏色變化，為易錯點．