成語包含了透徹完整的思想內(nèi)容，寓意深刻，生動形象，簡練明了，是我國古代歷史文化的寶貴遺產(chǎn)。下列有關(guān)金屬的成語中，與堿金屬有關(guān)的是
A．百煉成鋼B．火樹銀花C．點石成金D．沙里淘金
B

試題分析：鋼的主要成分是鐵，鐵不是堿金屬；火樹銀花主要利用的是焰色反應(yīng)，和堿金屬有關(guān)系；金不是堿金屬，所以正確的答案選B。
點評：金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)常用作金屬元素的檢驗。但需要注意的是焰色反應(yīng)屬于物理變化，而不是化學變化。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

S是元素周期表中第16號元素，下列正確表示S的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（     ）

A．               B.                 C.               D.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是     (      )
A．42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B．32He原子核內(nèi)含有2個中子
C．32He和42He互為同位素D． 42He的性質(zhì)很活潑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學符號可能是(     )。
A．13Al B．13AlC．13CD．13C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數(shù)之和等于D的核電荷數(shù)，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數(shù)相同的共價分子。
⑴寫出元素D在周期表中的位置             。
⑵元素A的非金屬       （填“＞”或“＜”）元素C
⑶C離子與D離子的電子數(shù)相等，比較這兩種離子的半徑大�。篊離子   （填“＞”或“＜”）D離子
⑷寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式                   。
⑸氧化銅與D的單質(zhì)在高溫下發(fā)生化學反應(yīng)的方程式                    
               ，若得到1mol氧化產(chǎn)物，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子   mol。取該反應(yīng)的還原產(chǎn)物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質(zhì)的量的濃度為18mol/L）混合，按右圖裝置進行實驗，實驗發(fā)現(xiàn)，3.2g還原產(chǎn)物幾乎被消耗掉，請你解釋其原因                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是(　　)
A．碳原子　
B．P原子價電子軌道表示式
C．Cr原子的價電子排布式　3d44s1
D．Fe2＋　價電子排布式3d44s2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：  。
（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則A、D分別為(填寫化學式，下同)A：     ，D：      。寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式：                。
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅。則A為      ，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式：                             
（3）若A為周期表中短周期元素形成的單質(zhì)，D為強堿，畫出C的電子式               。
（4）若A為短周期元素形成的非金屬單質(zhì)，則A有多種情況，請?zhí)顚懴卤恚⑼瓿上鄳?yīng)的化學反應(yīng)方程式。(任填1種情況)
A
B→C化學方程式
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最小;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族，且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電于數(shù)少2;A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若于種化合物。請回答：
(l)B元素的名稱是          。在周期表中的位置是                         。
(2)C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是(填元素名稱)            。
以下三種說法中，可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號)                     。
A.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
B.二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為                                               。
(4)C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質(zhì)量為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）［本題包括2小題，每位同學只需選做１小題。若兩題都做，按第（1）小題計分。］
（1）A、B、C均為短周期元素，其中A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，B元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之和，C元素與B元素位于同一主族，且可形成BC2型化合物。
①寫出A、C的元素符號：A        ，C          。
②寫出B元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式                                。
（2）某常見金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出A、C的化學式：A        ，C__      。
②寫出B→C的離子方程式                                    。

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