9．在0.1mol•L-1氨水中加入少量的氯化銨晶體，則溶液的pH（　�。�
A．變小B．變大C．不變D．無法確定

分析 存在NH3．H2O?NH4++OH-，加入少量的氯化銨晶體，c（NH4+）增大，平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH-，加入少量的氯化銨晶體，c（NH4+）增大，平衡逆向移動，c（OH-）減小，由Kw=c（H+）c（OH-），可知c（H+）增大，pH=-lgc（H+），則pH變小，
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)電離平衡移動，為高頻考點，把握銨根離子濃度對電離平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意pH與氫離子濃度的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知，常溫下H2S、H2CO3的電離常數(shù)如表
Ka1Ka2
H2S9.1×10-81×10-15
H2CO34.3×10-75.6×10-11
（1）①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol．L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是硫化鈉溶液．其原因是硫氫根離子的電離常數(shù)小于碳酸氫根離子，則其水解程度大于碳酸根離子．
②常溫下，硫化鈉水解的離子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）H2S能與許多金屬離子發(fā)生反應(yīng)，生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀，可用于分離和鑒定金屬離子．
①常溫下，NaHS溶液顯堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
②常溫下，向100mL 0.1mol•L-1 H2S溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是c；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）=c（H+）＞c（S2-）．
③試解釋工業(yè)上用可溶性銅鹽作為沉淀劑除廢水中少量NaHS溶液時，廢水pH減小的原因Cu2++HS-=H++CuS↓，使得氫離子濃度增大溶液pH減�。▽懗霰匾奈淖謹⑹龊拖嚓P(guān)方程式）
（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有FeCl2；H2S（填化學(xué)式）．
（4）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源，該部分硫化氫用過量NaOH溶液吸收后，再以石墨作電極電解該溶液可回收硫，寫出電解得到硫的總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$S↓+H2↑+2NaOH；從整個生產(chǎn)工藝的角度分析，該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收硫、得到一定量的副產(chǎn)物，還具有的優(yōu)點是副產(chǎn)氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100  mL，稀釋后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．
（2）某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-13，該溫度＞25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在（2）所屬溫度下將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，則Va：Vb=1：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．下面是某同學(xué)在實驗室中對SO2的制備及性質(zhì)實驗的探究過程．回答下列問題：
（1）選取實驗裝置如圖1和試劑：

①采用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取SO2，可選用裝置ae（填標號，下同），若使反應(yīng)能平緩進行，酸能順利勻速滴下，則選用裝置e．
②采用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取S02所選用的硫酸最好為C．
A．發(fā)煙硫酸  B.98%的硫酸C.85%的硫酸    D.20%的硫酸
（2）性質(zhì)實驗探究：
已知：如圖2裝置B中有淡黃色沉淀生成．
①通入SO3，裝置A中試管內(nèi)的實驗現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色．
②裝置C可驗證SO2與品紅生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，操作方法及現(xiàn)象是點燃酒精燈，加熱，試管中品紅溶液恢復(fù)為紅色．
③驗證SO2氧化性的裝置是B（填“A”“B”或“C”），反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓
（3）實驗時需要10moL•L-1的NaOH溶液吸收SO2尾氣．
①NaOH溶液吸收SO2尾氣的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
②圖3是配制250mL10mo L•L-1 NaOH溶液時的兩個操作步驟，寫出圖中存在的錯誤：不能選用500mL容量瓶；定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于氯的說法中正確的是（　�。�
A．Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同
C．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集
D．氯氣、液氯和氯水是一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列科學(xué)成果中，由我國化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中取得的是（　　）
A．發(fā)現(xiàn)放射性元素釙和鐳B．現(xiàn)代量子化學(xué)的創(chuàng)立
C．人工全合成牛胰島素D．元素周期律的發(fā)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法
B．有些液態(tài)膠體也是透明的，用肉眼很難與溶液相區(qū)別
C．2 L1 mol/L Na2 CO3溶液中c（Na+）為4 mol/L
D．從1 LNaCl溶液中取出100 ml，其濃度與原1L溶液相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-（只寫第一步），在配制硫化鈉 溶液時可以加入少量的NaOH以抑制其水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某小組同學(xué)在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應(yīng)的實驗（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：
a→d、e→i、h→f、g→b．
（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性．
（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．

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