下列半徑最大的微粒是（　�。�
A、F
B、Mg2+
C、Cl-
D、Ca2+
考點：微粒半徑大小的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：對除稀有氣體元素原子以外的任何原子或離子的半徑進行比較要“三看”：①首先看層，層少半徑��；②同層看核，核大半徑�。虎弁丝磧r，價高半徑�。源藖斫獯穑�
解答： 解：F的質(zhì)子數(shù)為9，Mg2+，的質(zhì)子數(shù)為12，F(xiàn)、Mg2+，同層看核，核大半徑小，故半徑F＞Mg2+；Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，Ca2+，的質(zhì)子數(shù)為20，同層看核，核大半徑小，Cl-，Ca2+，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Cl-＞Ca2+；Ca2+比Mg2+核外電子排布多一層，故半徑Ca2+＞Mg2+；Cl-比F-核外電子排布多一層，故半徑Cl-＞F-；同核看價，價高半徑小，故半徑F-＞F，所以半徑Cl-＞F；
綜上半徑最大的微粒是Cl-，
故選C．
點評：本題考查粒子半徑的大小比較，注意粒子半徑比較的角度和方法，為元素周期律中常考查問題，學習中注意積累相關(guān)比較方法，注重元素周期律遞變規(guī)律的應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．
（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出：
 

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加：
 

（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑：
 

（4）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列基團（或官能團）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
-CH2CH3
 
、-OH
 
、醛基
 
、羧基
 
．
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，名稱為
 
．
（3）按要求表示下列有機物：
①丙基的同分異構(gòu)
 

②4，4，5-三甲基-2-己炔（寫出結(jié)構(gòu)簡式）
 

③1-戊烯（寫出結(jié)構(gòu)簡式）
 

④2，2-二甲基-4-乙基己烷（寫出結(jié)構(gòu)簡式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列藥品置于空氣中很容易變質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是變質(zhì)后的物質(zhì)），其中是因為氧化還原反應而變質(zhì)的是（　�。�
A、Ca（OH）2[CaCO3]
B、Fe（OH）3[Fe2O3]
C、KI[I2]
D、NaOH[Na2CO3]

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科目：高中化學 來源： 題型：

將右圖所示實驗裝置，下列判斷正確的是（　�。�
A、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
B、銅電極上發(fā)生氧化反應
C、鹽橋中的K+向甲燒杯移動
D、片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語使用正確的是（　　）
A、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、NH4Cl的電子式：
C、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：
 
16
10
O
D、水的結(jié)構(gòu)式：H-O-H

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在熾熱碎瓷片的作用下，石蠟油分解產(chǎn)生了可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的乙烯
B、葡萄糖遇碘水會變藍，油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
C、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D、甲苯能與溴水反生化學反應，乙醇不能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（　�。�
A、易導電B、易導熱
C、有延展性D、易銹蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
B、實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集
C、
 
16
8
O2和
 
18
8
O2互為同位素，性質(zhì)相似
D、堿金屬和鹵素的單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)遞增均依次升高

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同步練習冊答案