Question

【題目】回答下列問題
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式 ． Cu2+價(jià)電子排布圖 ．
（2）C、N、O三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（3）CO32﹣中心原子雜化軌道的類型為雜化；SO42﹣的空間構(gòu)型為
（4）1molN2中含有π鍵的數(shù)目為NA ．
（5）O的氫化物的沸點(diǎn)高于S的氫化物，其原因是 ．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ①② ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）N＞O＞C
（3）sp2；正四面體
（4）2
（5）水分子之間含氫鍵使得水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)
（6）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣
【解析】解：（1）Cu元素為29號元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu2+的價(jià)層電子數(shù)是9個(gè)，所以Cu2+的價(jià)電子排布圖為 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s1； ；（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第VA族元素N原子2p能級容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能大小順序是N＞O＞C，所以答案是：N＞O＞C；（3）CO32﹣中C原子的價(jià)層電子對為 =3，VSEPR模型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2雜化；SO42﹣中C原子的價(jià)層電子對為 =3，VSEPR模型為正四面體，所以答案是：sp2；正四面體；（4）N2分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個(gè)N2分子中含有1個(gè)θ鍵和2個(gè)π鍵，所以1molN2中含有π鍵的數(shù)目為2NA ， 所以答案是：2；（5）O的氫化物為水，水分子之間含氫鍵，氫化物的沸點(diǎn)高于其同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)，所以答案是：水分子之間含氫鍵使得水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)；（6）向硫酸銅中逐滴加入氨水先產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解生成[Cu（NH3）4]2+ ， 溶液呈深藍(lán)色溶液，反應(yīng)離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣ ，
所以答案是：Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣ ．