【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理正確的是

A. 裝置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸

B. 裝置②：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

C. 裝置③：觀察原電池裝置中電流表指針偏轉(zhuǎn)

D. 裝置④：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

【答案】D

【解析】A、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氨氣極易溶于水，直接將導(dǎo)氣管插入水中會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能被高錳酸鉀氧化，則使高錳酸鉀褪色的可能為乙醇，也可能為溴乙烷的消去產(chǎn)物(乙烯)，故B錯(cuò)誤；C．左端燒杯發(fā)生置換反應(yīng)，整個(gè)裝置不能形成電勢(shì)差，則不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；D．由醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸，碳酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚可知，酸性為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電鍍廢液的綜合利用有利于減少重金屬對(duì)水體的污染。某實(shí)驗(yàn)小組用以下流程模擬利用一定量工業(yè)電鍍廢液(強(qiáng)酸性，含Cr2O72-、雜質(zhì)Cu2+等)制備水溶性皮革鞣劑Cr(OH)SO4�；卮鹣铝袉栴}：

(已知lg2=0.3，Ksp[ Cr(OH)3]=6.4×10-31, Ksp[ Cu(OH)2]=2×10-20 )

(1)加Na2SO3前先將廢液調(diào)為弱酸性溶液的原因是__________________，寫出廢液中加Na2SO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

(2)步驟①須保持溫度在30～50℃，可采用的措施是___________________。

(3)步驟②的操作名稱是___________。

(4)若在步驟②中，使Cr3+完全沉淀，則溶液的pH范圍為______________,

[已知溶液中c(Cu2+)=2×10-4mol·L-1,完全沉淀時(shí)c(Cr3+)<10-5 mol·L-1]

(5)粗產(chǎn)品中含有微量CrO42-，工業(yè)選擇的試劑X應(yīng)滿足的條件是__________。

A.與水互不相溶 B.CrO42-在X中溶解度小

C.Cr(OH)SO4在X中溶解度大 D.Cr(OH)SO4與X不反應(yīng)

(6)若工業(yè)電鍍廢液含0.1mol Cr2O72-，最終制得產(chǎn)品31.35g，則產(chǎn)率為__________。

(7)酸性條件下，蔗糖還原Na2Cr2O7也可制備Cr(OH)SO4：

Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr(OH)SO4+Na2SO4+H2O+CO2(未配平)

①反應(yīng)中每生成1molCr(OH)SO4，理論上需要C12H22O11_________mol

②將生成液降溫至17℃以下，靜置，過濾，在80℃時(shí)蒸發(fā)濾液，得到標(biāo)準(zhǔn)的工業(yè)產(chǎn)品，該產(chǎn)品中混有的主要雜質(zhì)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能與稀硫酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是

A．NH4Cl B．NaHCO3 C．FeS D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過程屬于化學(xué)變化的是

A. 用活性炭除去冰箱中的異味 B. 焰色反應(yīng)

C. Al(OH)3膠體凈水 D. 二氧化硫通入品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用100 mL 0.500 mol·L－1的NaOH溶液捕獲CO2，一定時(shí)間后，測(cè)定CO2的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，產(chǎn)生的CO2氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積示意圖如下：

求：(1)吸收的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________ mL。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)類型不能引入醇羥基的是

A. 加聚反應(yīng) B. 取代反應(yīng) C. 加成反應(yīng) D. 水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＞0

C. 雙氧水催化分解不需要加熱，由此推測(cè)，催化劑存在下的分解都不需要加熱

D. 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+_____________________。

(4)已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,書寫該反應(yīng)的離子方程式____________。

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式__________________。

(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低，其原因是___________________。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)置分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 用高純單質(zhì)硅制得的光導(dǎo)纖維，可提高信息傳輸速度

B. 碳纖維是一種新型高強(qiáng)度的無(wú)機(jī)非金屬材料

C. 研制高性能的耐磨輪胎，可在一定程度上減少PM2.5等細(xì)顆粒物的產(chǎn)生

D. 開發(fā)由二氧化碳制成的全降解塑料，可緩解日益嚴(yán)重的“白色污染”

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