Question

（2012?門頭溝區(qū)一模）下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。� 編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?/TD> A 將SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去 證明SO2具有漂白性 B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀 證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度 D 測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 證明非金屬性S＞C

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．Na₂CO₃溶液水解顯堿性，遇酚酞變紅，加BaCl₂溶液，水解平衡逆向移動；
C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．酸越弱，對應(yīng)鹽的水解程度越大，利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性的強弱．

解答：解：A．將SO₂通入酸性KMnO₄ 溶液中，紫色褪去，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明SO₂具有還原性，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液水解顯堿性，遇酚酞變紅，加BaCl₂溶液，水解平衡逆向移動，則證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故B正確；
C．向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl₃溶液，又生成紅棕色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度小于氫氧化鐵的溶解度，故C錯誤；
D．測定等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃與Na₂CO₃溶液的pH，后者較大，則碳酸酸性小于亞硫酸，但亞硫酸不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氧化還原反應(yīng)、水解平衡、沉淀轉(zhuǎn)化、酸性與非金屬性的比較等，側(cè)重反應(yīng)原理的考查，注重高考�？伎疾榈挠�(xùn)練，題目難度中等．