【題目】下列關(guān)于1.0mol·L-1的NaCl溶液說法正確的是 ( )

A. 溶液中含1mol NaCl B. 1L溶液中含58.5克NaCl

C. 1mol NaCl溶于1L水中 D. 58.5克NaCl溶于941.5克水中

【答案】B

【解析】1.0mol·L-1NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化鈉。即1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液氯化鈉濃度為1.0mol·L-1。根據(jù)c= 進(jìn)行分析判斷。

詳解:A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積、溶液濃度有關(guān)，溶液體積未告訴，無法計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B. 58.5克NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，氯化鈉溶液濃度為1.0mol·L-1，所以B選項(xiàng)是正確的；
C. 1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液,溶液體積為1L，不是溶劑體積，故B錯(cuò)誤；
D. 58.5克NaCl的物質(zhì)的量為1mol，58.5克NaCl溶于941.5g水中溶液的質(zhì)量為1000g，溶液密度比水大，所以溶液體積小于1L，濃度大于1.0mol·L-1，故D錯(cuò)誤；
所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組比較不正確的是（ ）

A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B.還原性：K>Na，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C.金屬性：K>Na>Li

D.堿金屬元素原子最外層電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下表所示：

初始

2 min

4 min

6 min

c(A)/mol·L－1

1.45

1.28

1.00

1.00

c(B)/mol·L－1

0.38

0.72

1.28

1.28

c(C)/mol·L－1

0.095

0.18

0.32

0.32

（1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________

（2）4 min末A的轉(zhuǎn)化率約為______________

II．某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鋅的形態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100 mL氫氣所需時(shí)間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

(3)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________、________對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明________，化學(xué)反應(yīng)速率越大。

(5)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________和________。

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，按要求回答下列問題。

（1）甲烷的球棍模型是________，甲烷的電子式是__________ (填序號(hào))。甲烷的空間構(gòu)型是__________________。

（2）寫出甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________（只寫第一步），該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________________。

（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是_______________。

（4）甲烷與丙烷互為______

A．同位素

B．同素異形體

C．同系物

D．同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 1mol硫酸中含有4mol氧原子 B. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

C. 6.02×1023個(gè)硫酸分子的質(zhì)量是98g D. 0.5mol硫酸中含有1g氫元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上用砷廢渣制H3AsO4的反應(yīng)為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，加壓通O2氧化。分別分析“制成漿狀”、“ 加壓通O2”對(duì)該反應(yīng)的影響___________________。

(2)已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1

2As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H2

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3

則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的△H=______________。

(3)H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的依度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH：8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________。

②已知H3AsO4的各級(jí)電離常數(shù)為Ka1、Ka2、Ka3，則Ka2=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：

（1）x表示____________，y表示____________。

（2）當(dāng)x－y > 10時(shí)，該微粒是________(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”)

（3）當(dāng)時(shí)，該微粒帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，則該微粒的符號(hào)為_________，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________

（4）當(dāng)y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合時(shí)，形成化合物的化學(xué)式為__

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠排出的鉻渣含有SiO2、A12O3、Fe2O3、Na2Cr2O7(易溶于水，是強(qiáng)氧化劑)等，處理建議是將+6價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為低毒性的+3價(jià)鉻后制備K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室模擬處理鉻渣的工藝流程如下(部分操作和條件略):

（1）已知過濾1后的濾液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,則濾液應(yīng)呈現(xiàn)的顏色是_________

（2）濾渣1的成分為______ 濾渣2中所含的金屬元素為___________

（3）根據(jù)表中生成成氧化物沉淀的pH數(shù)據(jù)判斷，流程中a的范圍為__________。

物質(zhì)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cr(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀

1．5

3．4

4．9

6．3

完全沉淀

2．8

4．7

5．5

8．3

（4）過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中，其目的是__________

（5）由Cr(OH)3得到黃色溶液過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是_________

（6）向橙色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測黃色沉淀是_________,用平衡移動(dòng)的原理解釋溶液pH變小的原因是________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是

選項(xiàng)

①

②

現(xiàn)象

A

淀粉KI溶液

濃硫酸

溶液變藍(lán)

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯變化

C

AlCl3溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濃鹽酸

濃氨水

有白煙產(chǎn)生

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案