14．已知G的分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵），用芳香烴A為原料合成G的路線如圖2：

試回答下列問(wèn)題：
（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）化合物E中的含氧官能團(tuán)有羥基、羧基（填名稱）．
（3）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）書(shū)寫化學(xué)方程式
C→D
E→H．

分析 由結(jié)構(gòu)模型可知G為，則F為，根據(jù)碳鏈結(jié)構(gòu)可知A為，B為，C為，D為，E為，H為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答 解：（1）根據(jù)以上分析，由結(jié)構(gòu)模型可知G為，G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：；；

（2）E為，含有的官能團(tuán)為羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；

（3）A為，B為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，所以其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；

E為，F(xiàn)為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，所以其反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；
（4）C為，D為，E為，H為，
則C→D的方程式為：
E→H的方程式為：；
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題側(cè)重于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的考查，注意根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)模型判斷G的結(jié)構(gòu)，為解答該題的關(guān)鍵，要特別注重有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)的把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作
 A 制備氨氣 將濃氨水逐滴滴入CaO固體中
 B 制備氯氣 將濃鹽酸逐滴滴入濃硫酸
 C 制備氧氣 向雙氧水中滴入ZnSO4溶液
 D 制備氫氣 酒精燈加熱碳與水的混合物
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．氣體的總物質(zhì)的量
D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2nmolB

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某元素R最高價(jià)氧化物的水化物分子式是H2RO4，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是（　　）
A．-2B．-3C．+6D．-6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．離子半徑：F-＞Mg2+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞AsH3
C．酸性：H3AlO3＜H2CO3＜H3PO4D．水溶性：SO2＜H2S＜NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10．
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為+1．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO-2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請(qǐng)配平
2Ni2++1H2PO2-+H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．紙層析法中的展開(kāi)劑之所以能夠展開(kāi)的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象
B．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，也可用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol•L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL，201.4g
D．減壓過(guò)濾的原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成吸濾瓶?jī)?nèi)與布氏漏斗液面上的壓力差，從而加快過(guò)濾速度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是鎂．
（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號(hào)為Mn．
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E．
A．NH4Cl晶體        B．Na3AlF6晶體       C．Na2CO3•10H2O晶體
D．CuSO4溶液        E．CH3COOH溶液
（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391159418945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：
分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液．該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見(jiàn)到深藍(lán)色晶體析出，請(qǐng)畫(huà)出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.0010mol•L-1•s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.36mol/L．
（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是c（N2O4）降低平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高．
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：1.28mol/L．
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小即逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案