元素R有如下反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列說法正確的是（   ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被還原
C．每反應消耗1 mol RO，轉移電子的物質的量為5 mol
D．R2在常溫常壓下一定是氣體

C

解析試題分析：A．由于元素R形成的簡單陰離子是R－，則其最外層有7個電子，所以元素R位于周期表中第ⅦA族．錯誤。 B．在RO中的R的化合價為+5價，R是第ⅦA族的元素，最高化合價為+7價，最低為-1價，RO中的R的化合價處于元素R的中間價態(tài)，所以鍵能被氧化，也能被還原。錯誤。C．由方程式可知：每反應消耗1 mol RO，轉移電子的物質的量為5 mol。正確。D．R2在常溫常壓下可能是氣體，也可能是液體或固體。錯誤。
考點：考查元素的位置、結構、與性質的關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　)
A． 原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(A)
B． 元素E的氧化物的水化物一定是強酸
C． D單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
D． 工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是 （   ）

A．原子半徑:Cl>S>O B．還原性:Na>Mg>Al 
C．穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr D．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是                                                                     

A．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
B．原子半徑：Z＞Y＞X
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑
D．CaY2和CaZ22種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1︰2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．第一電離能越小的元素其單質金屬活潑性一定越大
B．電負性越小的元素金屬性一定越強
C．元素電負性相差小于1.7的元素之間形成的化學鍵一定為共價鍵
D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

 
Y
Z
M
X
 
A．原子半徑Z<M
B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知34Se和35Br位于同一周期，下列關系正確的是

A．原子半徑：Br＞Se＞ClB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr
C．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4D．還原性：Se2—＞Br—＞Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，相關說法正確的是

元素代號
L
M
X
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
+2
+3
+6、－2
+2
－2
A．離子半徑大小：r(M3+) >r(T2－)          B．其中R的金屬性最強
C．煤和石油中存在X元素                D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（3分）（2012?山東）下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（　�。�

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C．同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

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