Question

某溶液中可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六種離子中的幾種．
（1）取該溶液少量滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；
（2）向呈橙黃色的溶液中加入氯化鋇溶液無沉淀生成；
（3）橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍．根據(jù)上述事實推斷，在原溶液中肯定都存在的離子組是（　　）

• A、Na⁺、Br^-、CO₃^2-
• B、Na⁺、I^-、SO₃^2-
• C、Fe²⁺、I^-、SO₃^2-
• D、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：①加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；氯水中含有氯氣、鹽酸和次氯酸，推斷一定含有Br^-、可能含有I^-、生成氣體說明含CO₃^2-、SO₃^2-中的一種或全部；
②橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成，證明一定不含SO₃^2-離子，一定含有CO₃^2-；
③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍，證明無碘單質(zhì)生成，說明一定不含有I^-．

解答： 解：①加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；氯水中含有氯氣、鹽酸和次氯酸，推斷一定含有Br^-、可能含有I^-、生成氣體說明含CO₃^2-、SO₃^2-中的一種或全部；
②橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成，證明一定不含SO₃^2-離子，一定含有CO₃^2-；
③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍，證明無碘單質(zhì)生成，說明一定不含有I^-．
含CO₃^2-，則一定不含F(xiàn)e²⁺，由溶液為電中性可知，一定含陽離子Na⁺，
故選A．

點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應是解答本題的關鍵，側重氧化還原反應及離子檢驗的考查，題目難度不大．