下列各組離子能夠大量共存的是( 。
A、K+、Al3+、Cl-、AlO2-
B、Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C、Fe3+、K+、SO42-、S2-
D、Na+、Ca2+、OH-、HCO3-
考點:離子共存問題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生相互促進水解,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,則離子大量共存,以此來解答.
解答: 解:A.Al3+、AlO2-相互促進水解不能共存,故A不選;
B.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故B選;
C.Fe3+、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故C不選;
D.Ca2+、OH-、HCO3-結(jié)合生成沉淀和水,不能共存,故D不選;
故選B.
點評:本題考查離子的共存,為高頻考點,把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重水解、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,綜合性較強,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下,下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是(  )
A、NaHCO3 溶液:c(Na+)>c(HCO
 
-
3
)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO
 
2-
3
B、Na2C2O4 溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O
 
-
4
)+c(H2C2O4
C、Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO
 
2-
3
)+c(OH-
D、CH3COONa和CH3COOH混合溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、1mol甲醇中含有4nA個C-H鍵
B、常溫常壓下,18g H2O含有10nA電子
C、標準狀況下,22.4L鹽酸中含有nA個HCl分子
D、64 g銅片與足量稀HNO3反應(yīng)生成nA個NO分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A、碳酸鋇溶于醋酸溶液:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B、向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C、在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫:Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
D、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-
B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-
C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:
2
3
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學史是在人與自然的依存中,人類不斷認識和改造自然,與其他學科一起取得自身的進步和社會發(fā)展的歷史.化學史的學習,可以幫助我們正確理解化學實驗與理論二者的辯證關(guān)系、培養(yǎng)嚴格治學的態(tài)度和奮發(fā)圖強的精神.以下關(guān)于中國化學史的表述錯誤的是(  )
A、徐霞客在《夢溪筆談》中最早記錄了石油的用途,并預(yù)言“此物后必大行于世”,第一個提出“石油”這個科學的命名.
B、蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,造紙術(shù)因此得到推廣,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”
C、1965年在溫州白象塔內(nèi)發(fā)現(xiàn)的刊本《佛說觀無量壽佛經(jīng)》經(jīng)鑒定為北宋元符至崇寧(1100-1103)年活字本,這是畢升活字印刷術(shù)的最早歷史見證.
D、1941年,侯德榜研究出了制堿流程與合成氨流程于一爐,聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝,命名為“侯氏制堿法”

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g);△H<0.下列結(jié)論中正確的是(  )
A、若溫度不變,將容器的體積增大1倍,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q
B、若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C、若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)
D、溫度不變時,若壓強增大至原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定是原體積的
1
2

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科目:高中化學 來源: 題型:

往含有0.1molBr-與0.1mol I-的FeBr2和FeI2的溶液中,持續(xù)緩慢通入Cl2至恰好完全反應(yīng),作出通入氣體體積與溶液中離子數(shù)目的圖象(已知各物質(zhì)的氧化性強弱:ClO3->BrO3->Cl2>IO3->Br2>Fe3+>I2,(Cl2與H2O的反映可忽略不計).

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科目:高中化學 來源: 題型:

NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請回答下列問題:

(1)NH4Al(SO42可作凈水劑,其理由是
 
(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明).
(2)相同條件下,0.1mol?L-1NH4Al(SO42中c(NH
 
+
4
 
0.1mol?L-1NH4HSO4中c(NH
 
+
4
).(填“等于”、“大于”或“小于”)
(3)用等式表示0.1mol?L-1NH4Al(SO42溶液中各離子濃度關(guān)系
 

(4)如圖1是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.其中符合0.1mol?L-1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是
 
(填寫字母),導致pH隨溫度變化的原因是
 
;
(5)室溫時,向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示:試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是
 
;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 

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