關于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A、和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B、相同溫度下溶解度比Na2CO3要大
C、熱穩(wěn)定性比Na2CO3強
D、NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，可與酸反應生成二氧化碳，可與堿反應生成碳酸鹽，以此解答該題．
解答： 解：A．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，則和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少，故A正確；
B．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；
C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故C錯誤；
D．NaHCO3可與酸反應生成二氧化碳氣體，如與鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，也可與堿反應，如與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注意相同條件下，可溶性碳酸鹽的溶解度大于相應的碳酸氫鹽，為易錯點，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫反應方程式：兩電極分別為Cu棒和Al棒，放在NaCl溶液中．
（1）電極反應方程式：負極：
 
； 正極：
 

（2）總反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑
B、工業(yè)上制H2SO4過程中SO2氧化條件一般選擇高溫、高壓、催化劑
C、濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生反應
D、將C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

四氯化硅結構和四氯化碳類似，對其性質(zhì)判斷①四氯化硅是分子晶體；②常溫下為液態(tài)；③四氯化硅沸點較低；其中正確的是（　　）
A、只有①B、①③
C、②③D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符合的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、反應物總能量低于生成物總能量時，該反應不能發(fā)生
B、在101 kPa，25℃時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
C、甲烷是清潔、無污染的化石燃料
D、氫氣是熱值高、無污染的燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1-20號元素的離子：aW2+、bX+、CY2-、dZ- 具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�
A、離子半徑：aW2+＞bX+＞dZ-＞CY2-
B、b=c+3
C、Z元素的非金屬性比Y的強，HZ沸點一定比H2Y的高
D、上述四種元素的最高價氧化物水化物都能與Al（OH）3反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關光合作用的說法不正確的是（　�。�
A、將無機物轉化為有機物
B、反應物的總能量高于生成物的總能量
C、將太陽能轉化為化學能
D、是自然界碳元素循環(huán)的重要途徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH-、Br-
B、c（I-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、S
O
2-
4
C、c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：N
H
+
4
、Cu2+、N
O
-
3
、Cl-
D、新制飽和氯水中：Na+、Al3+、S
O
2-
3
、S
O
2-
4

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