4．某烴結(jié)構(gòu)式如圖：-CH=CH-CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（　　）
A．所有原子可能在同一平面上B．側(cè)鏈所有碳原子可能共直線
C．所有碳原子可能共面D．最多有18原子共面

分析 有機(jī)物-CH=CH-CH3中，具有苯環(huán)、乙烯的共面結(jié)構(gòu)以及乙炔的共線結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)的6個(gè)碳原子一定共面，具有乙烯結(jié)構(gòu)的后4個(gè)碳原子一定共面，具有乙炔結(jié)構(gòu)的兩個(gè)碳原子（倒數(shù)第四個(gè)和倒數(shù)第五個(gè)）一定共線，所有的碳原子可以共面，但不共線．

解答 解：A．分子中含甲基，為四面體構(gòu)型，則所有原子不可能共面，故A錯(cuò)誤；
B．C≡C為直線結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)中2個(gè)C、雙鍵中的1個(gè)C在同一直線上，即最多有5個(gè)C，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)、三鍵、雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則所有碳原子可能在同一平面上，故C正確；
D．苯環(huán)中11個(gè)原子+三鍵中2個(gè)原子、雙鍵中4個(gè)原子及甲基中2個(gè)原子最多共面，即同一平面上的原子最多有19個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重原子共面、共線問題的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，注意常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．硫酰氯（SO2Cl2）可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯．SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）：

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會(huì)發(fā)生分解． 回答下列問題：
（1）盛放活性炭的儀器名稱是三頸燒瓶，丙中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”）．如何控制反應(yīng)物比例相等觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度相等．
（2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列b試劑．（填字母）
a．蒸餾水      b．飽和食鹽水    c．濃氫氧化鈉溶液     d.6.0mol/L鹽酸
（3）若缺少裝置乙和丁（均盛放濃硫酸），潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ．
（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是c（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
a．重結(jié)晶        b．過濾        c．蒸餾        d．萃取
（5）長期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是SO2Cl2=SO2+Cl2，分解產(chǎn)生少量的氯氣溶解在其中（使用必要文字和相關(guān)方程式加以解釋）．
（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），最后經(jīng)過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為75%．為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有①②③（填序號(hào)）．
①先通冷凝水，再通氣          ②控制氣流速率，宜慢不宜快③若丙裝置發(fā)燙，可適當(dāng)降溫    ④加熱丙裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個(gè)原子
B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．填寫下列空白：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.1g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L．該氣體的摩爾質(zhì)量是44g•mol-1．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.25g•L-1的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{3}{7}$，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14.0．
（3）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A•nH2O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M．如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎 g，則n=$\frac{（a-b）M}{18b}$．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為a L的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）h在周期表中的位置是第3周期ⅦA族
（2）d、e、g常見離子半徑由大到小的順序（用化學(xué)式表示，下同）：S2-＞O2-＞Na+
（3）f的最高價(jià)氧化物與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-+3H20=2[Al（OH）4]-
（4）z與x組成的4核18電子微粒的結(jié)構(gòu)式為
該微粒與空氣形成一種堿性燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
（5）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
（6）由上述八種元素中的四種組成的兩種酸式鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O
（7）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加20ml 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以乙醇、濃H2SO4、食鹽和水以及必要的催化劑為原料合成，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式（一定要注明反應(yīng)條件，有機(jī)物一定要寫結(jié)構(gòu)簡式）（提示：電解食鹽水可得NaOH，Cl2和H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示．下列說正確是（　　）
A．電流從電極a經(jīng)過負(fù)載后流向電極b
B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜只允許陰離子通過
C．電極a的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H-
D．室溫下，當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．無色溶液中：Na+、A13+、NO3-、MnO4-
C．FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN-，SO42-
D．與A1反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、HCO3-

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