5．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分反應(yīng)物，產(chǎn)物略去）．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（　�。�
A．若甲為HNO3，則丁可能是FeB．若甲為AlCl3，則丁可能是氨水
C．若甲為焦炭，則丁可能是SiO2D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是Cl2

分析 A．若甲為HNO3，丁可能是Fe和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；
B．若甲為AlCl3，丁是濃氨水，則乙為氫氧化鋁或氯化銨，氫氧化鋁不能溶于氨水，氯化銨不與氨水反應(yīng)；
C．甲為焦炭，丁可能是SiO2，則乙為CO或Si，和二氧化硅都不能發(fā)生反應(yīng)；
D．甲為NaOH溶液，丁可能是Cl2，乙為NaCl或NaClO，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．若甲為HNO3，若丁是Fe，F(xiàn)e和硝酸反應(yīng)生成乙為硝酸鐵，乙為硝酸鐵和丁為鐵反應(yīng)生成丙為硝酸亞鐵，硝酸亞鐵和甲為硝酸反應(yīng)生成乙硝酸鐵，能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A正確；
B．若甲為AlCl3，丁是濃氨水，則乙為氫氧化鋁或氯化銨，氫氧化鋁不能溶于氨水，氯化銨不與氨水反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯誤；
C．甲為焦炭，丁可能是SiO2，則乙為CO或Si，和二氧化硅都不能發(fā)生反應(yīng)，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
D．甲為NaOH溶液，丁可能是Cl2，乙為NaCl或NaClO，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化得到丙，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28g
B．0.5 mol OH-的質(zhì)量為8.5g
C．鎂原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
D．一個鈉原子的質(zhì)量等于$\frac{23}{6.02×1{0}^{23}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將一定量Mg、Al合金溶于1mol•L-1的HCl溶液中，進(jìn)而向所得溶液中滴加1mol•L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與滴加的NaOH溶液（mL）體積的關(guān)系如圖所示．下列分析的結(jié)論中正確的是（　�。�
A．無法給出實驗中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量
B．欲給出a的取值范圍尚缺少一個條件
C．無法認(rèn)定Mg、Al合金中$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值
D．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的體積為90mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列與含氯物質(zhì)有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在蓋有橡膠塞的棕色瓶子中，置于冷暗處
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為1：6
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
D．Fe2O3，F(xiàn)eO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3
（2）除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入MgO或MgCO3
（3）熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好（用離子方程式和必要的文字說明）
（4）Mg（OH）2固體存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-，向體系中加入HCl或NH4Cl 有利于Mg（OH）2溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．鋁片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg
D．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室需要250mL 2mol/L的稀H2SO4，現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
（1）上述儀器中在配制稀H2SO4時，還缺少的儀器是250 mL容量瓶．
（2）經(jīng)計算，需量取濃H2SO4的體積為27.2mL．
量取濃硫酸時應(yīng)選用②（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）配制溶液過程中下列操作能引起所配溶液濃度偏高是C．
A量取濃硫酸時俯視讀數(shù)
B量取濃硫酸后的量筒未洗滌，內(nèi)壁殘留的溶液未轉(zhuǎn)移到燒杯中
C未冷卻到室溫就定容
D 定容時仰視讀數(shù)
E 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)用膠頭滴管加水至刻度線
（4）若取40mL所配的稀H2SO4，用2mol/L NaOH與之恰好反應(yīng)完全，配制所需的NaOH溶液需用托盤天平稱取NaOH固體8.0克，可得Na2SO4的物質(zhì)的量為0.08mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的平衡濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物質(zhì)的起始不可能是（　　）
A．Z為0.3 mol/LB．Y2為0.1 mol/LC．X2為0.2 mol/LD．Z為0.35mol/L

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