A.①②

B.①③

C.③④

D.②④


解析:

應(yīng)注意④VH2=0.025mol/(L·s)中單位變化,若以min單位則vH2=0.025×60=1.5 mol/(L·min)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

從勒夏特列原理分析,有利于 N2和H2化合生成NH3 的條件( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià),其中評(píng)價(jià)完全合理的是( 。
編號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià)
Cu和AgNO3溶液反應(yīng) Cu++Ag+=Cu2++Ag 正確
氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng) 2Al3++3O2-+2OH-=2AlO2-+H2O 錯(cuò)誤,Al2O3不應(yīng)寫成離子形式
Fe和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2 正確
鈉與硫酸銅溶液反應(yīng) 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ 錯(cuò)誤,CuSO4不應(yīng)寫成離子形式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算.
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,則甲醇的燃燒熱△H=
-1452.8KJ/mol
-1452.8KJ/mol

(2)今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:?則a
b(填>,=,<)H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H1=a kJ?mol-1;H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H2=b kJ?mol-1??
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算.
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
+228.2 kJ?mol-1
+228.2 kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

保持相同的溫度,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g) 在1×105Pa和1×106Pa條件下分別達(dá)到平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率,后者與前者相比較(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1mol某烴能與2mol HCl完全加成,其產(chǎn)物最多能被8mol Cl2完全取代,則原烴可能為( 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案