10．下列敘述不正確的是（　�。�
A．CH4與C4H10互為同系物
B．C5H12有三種同分異構體
C．乙烯、乙醇和乙酸都可以使高錳酸鉀溶液褪色
D．苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵

分析 A．結構相似，在組成相差1個或若干個CH2原子團的化合物，互為同系物，注意同系物具有相同的官能團、官能團數(shù)目相同；
B．分子式相同，結構不同的化合物，互為同分異構體，根據(jù)烷烴同分異構體書寫方法書寫判斷；
C．乙酸性質較穩(wěn)定；
D．苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵．

解答 解：A．CH4與C4H10都屬于烷烴，分子式不同，相差3個CH2原子團，二者互為同系物，故A正確；
B．C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構體，故B正確；
C．乙烯、乙醇能被氧化，乙酸性質較穩(wěn)定，不能被高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；
D．苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵，故D正確；
故選C．

點評 本題考查同系物、同分異構體、烷烴的性質、苯的結構，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)將amol．L-1的K2C2O4溶液與bmol．L-1的KHC2O4溶液等體積混合（a、b均大于0），所得溶液中粒子濃度間的關系為c（C2O42-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HC2O4-）+3c（HC2O4），試根據(jù)你學過的電解質溶液知識證明一定有：a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．使用有少量蒸餾水的容量瓶配制溶液
B．NaOH溶解后未冷卻到室溫即轉移至容量瓶
C．移液后燒杯未用蒸餾水洗滌
D．定容時俯視液面

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行實驗，實驗結果如下：

試回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式為：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）已知氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入如表（表中每一行對應正確即可得分）
步驟實驗目的試劑現(xiàn)象
1
2
3檢驗CO2澄清石灰水溶液變渾濁
（4）綜上所述，該溶液肯定存在的離子有：AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Na+．
（5）針對溶液中可能存在的離子，用實驗證明是否存在的方法是取沉淀丙加入足量的稀鹽酸，若沉淀不完全溶解，則原溶液中含有SO42-；若沉淀完全溶解，則沒有SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質的熱化學方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1；
（3）已知在一定條件下，將2molN2和2molH2混合于一個4L的密閉容器中發(fā)生的反應為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數(shù)為25%．
①該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{C{\;}^{2（}NH{\;}_{3}）}{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
②從反應開始到平衡時，N2的反應速率v（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＞0．該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）AB．
A．在t1-t2時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
B．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
C．在t3-t4時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
D．在t3時，容器內NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
（5）為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是C（填選項序號）；
A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
（6）硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子能在無色強酸性溶液中大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Na+、OH-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、CO32-、Cl-D．H+、Na+、MnO4-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．空氣質量報告的各項指標可以反映出各地的空氣質量狀況．pM2.5即將納入我國的空氣質量報告，pM2.5指的是（　�。�
A．CO2B．N2
C．NO2D．直徑非常小的可吸入顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充放電的化學方程式為；2K2S2+KI3$?_{充電}^{放電}$K2S4+3KI，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖當閉合開關K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（　�。�
A．閉合K時，K十從左到右通過離子交換膜
B．閉合K時，A的電極反應式為：3I--2e-═I2-
C．閉合K時，X的電極反應式為：2CI--2e-═Cl2↑個
D．閉合K時，當有0.1mo1K+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在NaCl飽和溶液中通入HCl（g）時，NaCl（s）能沉淀析出的原因是（　�。�
A．HCl水溶液是強酸，任何強酸都導致有沉淀析出
B．Cl-濃度增大，使平衡向生成氯化鈉的方向移動，生成NaCl（s）
C．酸的存在降低了Ksp（NaCl）的數(shù)值
D．Ksp（NaCl）不受酸的影響，但增加Cl-濃度，能使Ksp（NaCl）減小

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