Question

下列敘述正確的是（　�。�
①Na₂O與Na₂O₂都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反應得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化     
④Na₂O₂可作供氧劑，而Na₂O不行
⑤石蕊試液中加入Na₂O₂粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成
⑥鈉與濃NH₄Cl溶液反應，放出的氣體中含H₂和NH₃．

• A、都正確
• B、②③④⑤
• C、②⑤⑥
• D、④⑤⑥

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,鈉的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：①能和水反應只生成堿的氧化物是堿性氧化物；
②NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液不發(fā)生反應；
③鈉的性質特別活潑，常溫下能被空氣氧化；
④Na₂O₂能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，而Na₂O與二氧化碳和水反應分別只生成碳酸鈉、氫氧化鈉；
⑤Na₂O₂粉末與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強的氧化性，具有漂白性；
⑥鈉和氯化銨能反應生成氯化鈉、氨氣和氫氣．

解答： 解：①Na₂O和水反應只生成堿，是堿性氧化物，Na₂O₂和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故錯誤；
②Na₂CO₃溶液與跟CaCl₂溶液反應得到CaCO₃白色沉淀，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液不反應，無沉淀生成，故錯誤；
③鈉在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故錯誤；
④Na₂O₂能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，而Na₂O與二氧化碳和水反應不會產生氧氣，所以Na₂O₂可作供氧劑，而Na₂O不行，故正確；
⑤Na₂O₂粉末與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強的氧化性，具有漂白性，所以石蕊試液中加入Na₂O₂粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成，故正確；
⑥鈉和氯化銨能反應生成氯化鈉、氨氣和氫氣，故正確；
所以正確的選項為：④⑤⑥；
故選：D．

點評：本題主要考查了鈉及其化合物的性質與用途，難度不大，注意把握過氧化鈉與水、二氧化碳反應的特點，學習中注意相關基礎知識的積累．