【題目】如圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線(xiàn)。AB區(qū)間,c(OH)>c(H+),則c(OH)與c(CH3COO)大小關(guān)系是

A.c(OH)一定大于c(CH3COO) B.c(OH)一定小于c(CH3COO)

C.c(OH)一定等于c(CH3COO) D.c(OH)大于、小于或等于c(CH3COO)

【答案】D

【解析】

試題分析:A、B間的c(OH)c(CH3COO)大小與CH3COOH溶液的體積有關(guān),開(kāi)始時(shí)CH3COOH溶液體積少,NaOH溶液過(guò)量,c(OH)大于c(CH3COO),CH3COOH溶液逐漸增多,c(OH)逐漸減小,c(CH3COO)逐漸增大,c(OH)可能等于或小于c(CH3COO),故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有CuO,F(xiàn)e、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì),在常溫下兩種物質(zhì)兩兩間能發(fā)生反應(yīng)最多有(
A.4個(gè)
B.5個(gè)
C.6個(gè)
D.7個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列粒子屬于等電子體的是

A. CO和N2 B. CH4和NH4+ C. NH2-和H2O2 D. HCl和H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),只能生成一氯甲烷

B. 乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

C. 苯和乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色

D. 甲醛易溶于水,其水溶液具有殺菌消毒作用,可用于浸泡海鮮食品

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如下圖所示:

(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是__________(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為________極(填“正”或“負(fù)”)。銅電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________,外電路中電子由____________極(填“正”或“負(fù)”,下同)向________極移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為:2Ag+Cl2===2AgCl。下列說(shuō)法正確的是

A.正極反應(yīng)為AgCl+e===Ag+Cl

B.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸則電池總反應(yīng)隨之改變

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯的含氧酸根離子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等,關(guān)于它們的說(shuō)法不正確的是( )

A. ClO4-是 sp3 雜化 B. ClO3- 的空間構(gòu)型為三角錐形

C. ClO2-的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形 D. ClO- 中 Cl 顯+1 價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)是

A. 金屬鈉與水的反應(yīng) B. 鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)

C. 鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng) D. NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域均有重要用途。某化學(xué)小組利用硼砂工廠(chǎng)的固體廢棄物(主要含有MgCO3、MgSiO3Al2O3Fe2O3等),設(shè)計(jì)了回收其中鎂的工藝流程:

1)酸浸前,將固體廢棄物研磨的目的是_______,為達(dá)到此目的,還可以采取的措施是_____(任寫(xiě)一條)。

2)酸浸時(shí),生成濾渣I的離子方程式為_________。

3)第一次調(diào)節(jié)pH的目的是_____。當(dāng)加入氨水使Al3+開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中cFe3+/cAl3+)為 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.

4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案分離濾渣2,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程:______

5)濾液3中可回收利用的物質(zhì)主要是_____(填化學(xué)式),其陽(yáng)離子的電子式為 _______。

6)寫(xiě)出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

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