在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
A

試題分析：pH=1的無色溶液是酸性溶液。B中OH-與H+，D中AlO2-與H+不共存，C中Cu2+藍(lán)色。只有A正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH4+、SO42—、CO32—、NO3—。取200 mL該溶液，等體積分成兩份，分別做下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：第一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。
實(shí)驗(yàn)二：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。
下列說法正確的是(　　)
A．該溶液可能含有Na＋
B．該溶液一定含有NH4+、SO42—、CO32—、NO3—
C．該溶液一定不含有NO3—
D．該溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能大量共存的一組離子是
A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．Na+、H+、SO42-、ClO-D．K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無色的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是
A．Mg２＋、Na＋、Cl－、SO4２－B．K＋、 Na＋、 Cl－、 Cu２＋
C．K＋ 、Na＋、NO3－、CO3２－D．Na＋、Ba２＋、OH－、SO4２－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．向溶液通入，可使水解平衡：向正反應(yīng)方向移動，則溶液pH增大
B．室溫時，0．1mol某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4
C．25℃時，pH=13的1．0 L Ba 溶液中含有的
D．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定其pH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．下列各組離子中能大量共存，且溶液為無色透明的是
A．Na＋、H＋、NO─ 3、SO2─ 4B．Na＋、 Al3+、NO─ 3、HCO─ 3
C．K＋、 Cu2＋、 Cl─、 A1O─ 2D．Ca2＋、 Cl─、SO2─ 3、 NH+ 4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是
A．無色的溶液中：Fe3+、K+、NO3－、Cl－
B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
C．含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+
D．c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液中：K+、I－、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）25℃時，濃度為0.1 mol·L－1的6種溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)開_________________(填寫編號)。
（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=         mol ·L-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“堿性”） ，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：                                。
（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，
則溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=      ，m與n的大小關(guān)系是ｍ     ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。
（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是            ，其中由水電離的H＋濃度最小的是         。（均填序號）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是            ，NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝         mol·L－1。（已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時的值         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積       ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

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