Question

【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：

（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），需要的玻璃儀器有___________

（2）上述裝置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。

（3）上述裝置中，B物質是___________。

（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重

①從物質分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的____________類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列試劑中的__________。

a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷

②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應的離子方程式__________。

Answer 1

【答案】 燒杯、玻璃棒、量筒 飽和NaHCO3 吸收HCl氣體或吸收酸性氣體 無水CaCl2 或硅膠或P2O5固體 烴 d CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2＋+H2O+CO2↑

【解析】(1)配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解；
(2)根據實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣，除去H2S是可選用酸性KMnO4溶液；試劑B為飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；
(3)B是用來除去水份的，但這種干燥劑又不能與CO2反應，可以用無水CaCl2或硅膠或P2O5固體；
(4)①石蠟是有C、H元素組成烴類混合物，有機物類型為烴；根據實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，因為醋酸和碳酸鈣反應，稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，根據相似相容的原理，選擇正己烷溶出石蠟，所以d正確，答案為d；
②稀醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。