【題目】已知鈉、氯及其化合物間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,

請按要求填空:

1)實驗室中金屬鈉通常保存在_______,一小塊金屬鈉投入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________

2Na2O2常用于呼吸面具中,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。

3)新制的氯水滴入紫色石蕊試液中,觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

4)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉,其化學(xué)方程式為_____________________________________

【答案】 煤油 2Na+ 2H2O2NaOH+H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Cl2+ H2O =HCl + HClO 先變紅后褪色 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】試題分析:(1) 金屬鈉極易被氧氣氧化、鈉易與水反應(yīng)生成也氰化鈉和氫氣,鈉的密度大于煤油;(2)過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)放出氧氣;(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性;(4)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣次氯酸鈣和水

解析:鈉在空氣中易被氧氣氧化,鈉易與水反應(yīng),金屬鈉的密度大于煤油,所以應(yīng)該保存在煤油中。鈉和水反應(yīng)生成氫氧化和氫氣,反應(yīng)的方程式是2Na+ 2H2O=2NaOH+H2↑ 。

(2)過氧化鈉是淡黃色固體,過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)放出氧氣,反應(yīng)的方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。

(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)方程式為Cl2+ H2O =HCl + HClO;新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸,鹽酸能使石蕊變紅,次氯酸具有漂白性能使石蕊褪色,新制的氯水滴入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是先變紅后褪色;

(4)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,化學(xué)方程式為。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)順鉑(化學(xué)名稱為順二氯二氨合鉑(II),化學(xué)式為PtCl2(NH3)2,相對分子質(zhì)量為:300)是一種用于治療癌癥的藥物,一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為6×10-4g。那么一片順鉑藥片中N原子的物質(zhì)的量________;

(2)乙烯氣體(C2H4)是石油化工產(chǎn)品之一,也是最重要的有機化工基礎(chǔ)原料之一,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為_______g.L-1;(已知:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4Lmol-1 )

(3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品,1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+。則________升礦泉水中含有1molMg2+

(4)“84消毒液”1000mL.其有效成分為NaClO(式量:74.5),質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%,密度為1.2g/L。其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________;

(5)已知COCO2的混合氣體7.2g。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為_______;

(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓下,若瓶1兩種氣體______(填物質(zhì)的量或者質(zhì)量)相等,則兩瓶中的氣體原子總數(shù)和質(zhì)量均相等。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(T)因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優(yōu)點而被應(yīng)用于航空、電子等領(lǐng)域,由鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3)提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝流程如下:

(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是 TiOSO4。常溫下,該物質(zhì)易溶于酸性溶液,在pH=5.0時開始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀,則物質(zhì)A___________(填化學(xué)式,下同)B___________;步驟Ⅳ生成TiO(OH)2(H2TiO3)的離子方程式是______________________

(2)已知FeSO4·7H2OTiOSO4的溶解度曲線如圖所示,則步驟Ⅲ采用的操作是___________。

(3)工業(yè)上可通過下列反應(yīng)由TiO2制備金屬Ti

TiO2+2C+2Cl2TiCi4+2CO

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

已知:常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體,沸點為136.4℃。

①從下列供選用的裝置中選擇合適的裝置制備TiCl4,按氣流方向連接起來:A→____________________________________________→C→___________。

②下列儀器中盛放的藥品分別是B___________G___________。

(4)一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。稱取TiO2樣品0.60g,消耗0.20mol/LNH4Fe(SO4)2溶液36.75mL,則樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電離平衡常數(shù)H2SO3H2SO3HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 HSO3SO32- + H+ K2=1.02×10-7; H2CO3H2CO3HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-CO32- + H+ K2=4.7×10-11,則溶液中不可以大量共存的離子組是

A. HSO3-、CO32- B. HSO3-HCO3-

C. SO32-HCO3- D. SO32-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液,以下配制方法正確的是( 。

A. 稱取膽礬(CuSO4·5H2O),配成500mL溶液

B. 稱取膽礬(CuSO4·5H2O),加入500mL水配成溶液

C. 稱取無水硫酸銅粉末,加入480mL水配成溶液

D. 稱取無水硫酸銅粉末,加入500mL水配成溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于在一個密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量; ②增加CO的量;

③將容器的體積縮小一半; ④保持體積不變,充入N2以增大壓強;

⑤升高反應(yīng)體系的溫度; ⑥保持壓強不變,充入N2以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)互為同系物的是

A. 35Cl37ClB. O2O3C. C2H6C5H12D. CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積,請回答下列問題。該小組設(shè)計的簡單實驗裝置如圖所示:

該實驗的主要操作步驟如下:

①配制100mL1.0molL1的鹽酸溶液;

②用_______(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL1.0molL1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為______;

④往廣口瓶中裝入足量水,按如圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題:

1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法:______。

2)實驗步驟⑤中應(yīng)選用______(填序號)的量筒。

A100mL B200mL C500mL

讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外,還要注意______

3)若忽略水蒸氣的影響,在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=______,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結(jié)果______(填偏大偏小無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列各液體分別與溴水混合振蕩,能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),靜置后混合液分成兩層,且兩層液體都幾乎無色的是 (  )

A. 汽油B. 己烯C. 酒精D. 氯仿

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