【題目】下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。(反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B的化學(xué)式為_______________。

(2)K的電子式為_________________。

(3)寫(xiě)出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式___________________。

(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F,寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

【答案】 Fe2O3 Fe+2Fe3+=3Fe2+ A1+2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2

【解析】A和D為金屬單質(zhì),固體條件下,金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則A是Al,C是Al2O3,Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水,AlCl3和NaOH溶液反應(yīng),所以E為AlCl3,Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,所以F是NaAlO2,H在空氣中反應(yīng)生成I,I為紅褐色固體,則I為Fe(OH)3,H為Fe(OH)2,加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O,所以B是Fe2O3、K是H2O,氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3,所以J是FeCl3,根據(jù)元素守恒知,D是Fe,G是FeCl2。

(1)通過(guò)以上分析知,B是Fe2O3,故答案為:Fe2O3;

(2)K是H2O,水為共價(jià)化合物,氫原子和氧原子之間存在一對(duì)共用電子對(duì),所以其電子式為:,故答案為:;

(3)鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵,離子反應(yīng)方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+

(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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選項(xiàng)

A

B

C

D

物質(zhì)

CaCl2

H2O2

H2SO4

NH4Cl

所含化學(xué)鍵類(lèi)型

離子鍵、共價(jià)鍵

共價(jià)鍵

離子鍵

離子鍵、共價(jià)鍵

所屬化合物類(lèi)型

離子化合物

共價(jià)化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

A. A B. B C. C D. D

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A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)

B.該有機(jī)物屬于芳香烴

C.既能發(fā)生還原反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)

D1 mol 該物質(zhì)最多跟5mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是(

A. 單質(zhì):生鐵、赤銅、青銅

B. 有機(jī)物:甲烷、葡萄糖、乙醇

C. 純凈物:冰水混合物、純堿、98%濃硫酸

D. 氧化物:雙氧水、生石灰、燒堿

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A. NaClLiBr B. H2ONH3 C. CaF2CsCl D. CCl4Na2S

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A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C

B. 2min前,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大

C. 用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(L·min)

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