Question

在常溫（25℃）時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為75%
• B、該反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，且常溫下的平衡常數(shù)為1600
• C、其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)能使上述平衡向生成Z的方向移動(dòng)，且平衡常數(shù)將增大
• D、若升高溫度能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、轉(zhuǎn)化率是消耗量除以起始量得到；
B、依據(jù)物質(zhì)消耗量計(jì)算反應(yīng)物質(zhì)的量之比寫出化學(xué)方程式；
C、化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化；
D、升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)．

解答： 解：A、依據(jù)圖表分析可知，Y消耗的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/L-0.05mol/L=0.15mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率=

0.15mol/L

0.2mol/L

×100%=75%，故A正確；
B、圖表中分析消耗量或生成量為，消耗X濃度0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，Y消耗濃度=0.15mol/L，Z生成濃度0.1mol/L，反應(yīng)比為X：Y：Z=0.05：0.15：0.1=1：3：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3Y=2Z，平衡常數(shù)K=

c2(Z)

c(X)c3(Y)

=

0．12

0.05×0.053

=1600，故B正確；
C、反應(yīng)正向是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即向著生成Z的方向移動(dòng)，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，化學(xué)方程式的書寫方法，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，題目難度中等，書寫方程式是解題關(guān)鍵．