工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS2)煉銅的后期主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)(假設(shè)兩反應(yīng)進(jìn)行得很完全):2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2根據(jù)以上兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),判斷下列說法不正確的是
[     ]
A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為17: 15
B.工業(yè)煉銅時(shí)應(yīng)注意控制向爐內(nèi)通入氧氣的量
C.若制取3molCu,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為9 mol
D.工業(yè)煉銅可以和硫酸工業(yè)聯(lián)合建廠
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶

(2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
溶液顏色由紫色逐漸褪去
溶液顏色由紫色逐漸褪去
,這個(gè)現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是
還原性
還原性

(3)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存,時(shí)間長了會(huì)變渾濁,原因是:(用離子方程式)
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-

(4)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色
品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色

(5)如果把分液漏斗中的中的濃H2SO4換作濃HNO3,對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響
(填“是”或“否”),請說明你的理由
濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,而得不到二氧化硫氣體
濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,而得不到二氧化硫氣體

(6)工業(yè)上用黃銅礦(CuFcS2)冶煉銅,副產(chǎn)品中也有SO2,冶煉銅的反應(yīng)為:8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
.(填元素符號(hào))當(dāng)生成0.8mol銅時(shí),此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電了數(shù)目是
10NA
10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
c、d
c、d
吸收.
a.濃H2SO4  b.稀HNO3    c.NaOH溶液  d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在
Fe3+
Fe3+
(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色,則溶液中存在Fe2+
取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色,則溶液中存在Fe2+
(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)由泡銅(主要成分為Cu2O、Cu)冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
精英家教網(wǎng)
現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.15Og,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的
1
10
置于錐形瓶中,用0.O5mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖2所示.
(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是
 
(填元素符號(hào));稱量樣品所用的儀器為
 

(2)裝置a的作用是
 

A.有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)           B.除去空氣中的水蒸氣
C.有利于氣體混合                    D.有利于觀察空氣流速
(3)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是
 

(4)滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為
 
 mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理:
 

(5)通過計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為
 

(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制備Fe2O3.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.提供的試劑:稀鹽酸,稀硫酸,KSCN溶液,KMnO4溶液,NaOH溶液,碘水,所選試劑為
 
.證明爐渣中含F(xiàn)eO有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆云南省昆明市高三上學(xué)期第一次摸底調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對(duì)爐渣綜合利用的一種工藝流程如下:

(1)冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”,其與金屬A1在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅,反應(yīng)化學(xué)方程式為________。粗銅精煉時(shí)應(yīng)將粗銅連接在直流電源的____極,可在____極得到純度較高的精銅。

(2)傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅,其主要反應(yīng)為:

每生成1 mol Cu,共消耗____mol O2。反應(yīng)③中的氧化劑是____。

(3)煉銅產(chǎn)生的爐渣(含)可制備Fe2O3。根據(jù)流程回答下列問題:

①加入適量NaClO溶液的目的是_______ (用離子方程式表示)。

②除去Al3的離子方程式是____。

③選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑有:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是____。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年安徽省高三年級(jí)第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料,制備藍(lán)色晶體G,其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:

已知25℃時(shí),幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表:

 

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

8.0×10-16

2.2×10-22

4.0×10-38

完全沉淀pH

≥9.6

≥6.4

≥3.2

 

(1)加快黃銅礦焙燒速率,可采用的措施有                   (寫兩種):

(2)加入雙氧水可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           

試劑X的化學(xué)式為                     。

(3)常溫下,0.1 mol/L試劑Y的pH=11,則該溫度下,試劑Y的電離常數(shù)為          ;

用pH試紙測該溶液pH值的方法是                             

(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:                    。

(5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                              

 

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