一定條件下，在一密閉容器中將1.0mol/L N2與3.0mol/L H2合成氨，反應到2s時測得NH3的濃度為0.8mol/L，當用氫氣濃度的減少來表示該反應的反應速率時，該反應的反應速率為（　�。�
A、0.2 mol/（L?s）
B、0.4 mol/（L?s）
C、0.6 mol/（L?s）
D、0.8 mol/（L?s）
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：根據(jù)氨氣濃度的變化量計算參加反應的氫氣的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)v=
△c
△t
計算v（H2）．
解答： 解：2s時測得NH3的濃度為0.8mol/L，則氨氣物質(zhì)的量濃度變化量為0.8mol/L，則消耗的氫氣的物質(zhì)的量濃度是1.2mol/L，所以
1.2mol/L
2s
=0.6mol/（L?s）．
故選C．
點評：本題考查學生化學反應速率的計算方法知識，注意公式的記憶和應用是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列常用實驗儀器中，一般不用于混合物分離或提純的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向KI溶液中滴加稀硫酸 O2+4H++4I-═2H2O+2I2
B、向水玻璃（硅酸鈉溶液）中通入足量二氧化碳有沉淀產(chǎn)生SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C、鈉與水反應Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D、氯氣溶于水Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B、濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
D、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列事實所得出的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�
選項 實驗事實 解釋或結(jié)論
A 2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
在低溫下不能自發(fā)進行		 這是一個熵增的反應
B 壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺		 增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小
C 鋅與稀硫酸反應過程中，開始某段時間反應速率逐漸增大 該反應是放熱反應
D 已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動 反應物的濃度不一定降低
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

表示下列變化的化學用語正確的是（　�。�
A、氨水顯堿性：NH3?H2O?NH4++OH-
B、醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO-+H+
C、NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O?CO32-+OH-
D、FeCl3溶液顯酸性：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C、1.0×10-3mol/L鹽酸的Ph=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D、相同溫度下，1 mol?L-1氨水溶液與0.5 mol?L-1氨水溶液中，c（OH-）之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)檢驗操作步驟及現(xiàn)象正確的是（　�。�
待測物質(zhì) 實驗操作與現(xiàn)象
A． NH3 用玻璃棒蘸濃硫酸靠近，產(chǎn)生白煙，證明有氨氣
B． Fe2+ 取少量待測液，先滴加KSCN（硫氰化鉀）溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入氯氣，有紅色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+
C． Cl2 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙若試紙變藍，則是氯氣
D． Cl- 取待測液，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則被檢驗的溶液中含有Cl-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖各裝置中，能形成原電池的是（　�。�
A、①中液體為FeCl3溶液
B、②中液體為酒精
C、③中液體為H2SO4溶液
D、④中液體為稀鹽酸

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