Question

【題目】Ⅰ．MgH2擁有很高的儲(chǔ)氫密度，相對(duì)便宜的價(jià)格以及良好的可逆儲(chǔ)氫性能，在儲(chǔ)氫材料中具有重要作用和地位，一直都是廣大研究者關(guān)注的焦點(diǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）請(qǐng)寫出MgH2的電子式：___________________。

（2）MgH2能與H2O反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3與H2O類似，MgH2與NH3反應(yīng)也生成氫氣，反應(yīng)原理類似，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

Ⅱ.（3）甲銨（H2NCOONH4，氨基甲酸銨，簡(jiǎn)稱甲銨），在不同條件下分解的能量變化如圖所示，ΔH=__________________kJ·mol1。

Ⅲ．氨呈弱堿性，氨燃料與堿性燃料電池是一對(duì)較好的組合。直接氨堿性（膜）燃料電池總的化學(xué)方程式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如圖：

（4）MnO2電極為________________極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”），寫出Ni電極的電極反應(yīng)式：__________。

Answer 1

【答案】 正極

【解析】

（1）由最外層電子可知電子式為 ；

（2）由MgH2能與H2O反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2和H2知，只有H元素化合價(jià)發(fā)生改變，以此推斷 和反應(yīng)方程式；

（3）焓變量等于生成物總能量-反應(yīng)物總能量與反應(yīng)條件無關(guān)；

（4）由方程式4NH3+3O2＝2N2+6H2O判斷O2為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)為正極，NH3為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極。由裝置圖可知Ni為負(fù)極，MnO2為正極。

（1）由最外層電子可知鎂原子最外層為兩個(gè)電子，H原子最外層為一個(gè)電子，則鎂失去2個(gè)電子，一個(gè)氫原子得到一個(gè)電子達(dá)到最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為 ；

（2）由MgH2能與H2O反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2和H2知，只有H元素化合價(jià)發(fā)生改變，所以和反應(yīng)方程 ；

（3）焓變量等于生成物總能量-反應(yīng)物總能量與反應(yīng)條件無關(guān)所以；

（4）由方程式4NH3+3O2＝2N2+6H2O判斷O2為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)為正極，NH3為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極。由裝置圖可知Ni為負(fù)極：，MnO2為正極反生反應(yīng)：,故答案為正極；。