Question

【題目】乙炔是一種無色無味的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取乙炔，并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)。完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)寫出電石（碳化鈣CaC2）與水反應(yīng)，制取乙炔的化學(xué)方程式_________________

(2)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是__________________

(3)裝置A的作用是_______________，裝置B中的現(xiàn)象是__________________

(4)如果要進(jìn)行乙炔的可燃性實(shí)驗(yàn)，首先應(yīng)該__________________。

(5)若乙炔加氫后得到乙烷，則乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有__________種。

(6)若稱取a g CaC2，反應(yīng)完全后，將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，則CaC2的純度為___________（用百分?jǐn)?shù)表示）

Answer 1

【答案】CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑ 減慢反應(yīng)速率 除H2S等氣體 紫色溶液褪色 檢驗(yàn)純度或驗(yàn)純 1種 ×100%或 64b/26a×100%

【解析】

電石和水制取乙炔，由于電石中會(huì)混有硫、磷等雜質(zhì)，所以生成的乙炔中會(huì)混有硫化氫、磷化氫等化合物，導(dǎo)致生成的乙炔有特殊難聞的臭味，硫酸銅溶液可以除去硫化氫和磷化氫。乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)。

(1)電石（碳化鈣CaC2）與水制取乙炔的化學(xué)方程式為：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑。

(2)電石和水反應(yīng)非常劇烈，可以用飽和食鹽水代替蒸餾水減慢反應(yīng)速率。

(3)硫酸銅和H2S可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)從而除去H2S：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。乙炔能把酸性高錳酸鉀溶液還原成Mn2+，所以高錳酸鉀溶液的紫色會(huì)褪去。

(4)乙炔是可燃性氣體，如果點(diǎn)燃不純的乙炔，會(huì)發(fā)生爆炸，所以在點(diǎn)燃乙炔前，首先應(yīng)該檢驗(yàn)乙炔的純度。

(5)乙烷中的6個(gè)氫原子是等效氫原子，乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷只有1種。

(6)乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中，乙炔和溴發(fā)生加成反應(yīng)，溶液增重的b g即為生成的乙炔的質(zhì)量，所以乙炔的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)反應(yīng)方程式CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑，乙炔和碳化鈣的物質(zhì)的量相等，所以碳化鈣的質(zhì)量為×64g，則CaC2的純度為×100%或 64b/26a×100%。