6．如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．向裝置中緩緩?fù)ㄈ霘怏wX，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液褪色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液Y可能的組合是（　　）

ABCD
X硫化氫二氧化硫二氧化碳氯化氫
Y濃硫酸飽和NaHCO3Na2SO3溶液飽和NaHSO3
A．AB．BC．CD．D

分析 由裝置可知，向裝置中緩緩?fù)ㄈ霘怏wX，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液褪色，則X中含氯氣、二氧化硫等，Y中溶液不能吸收氯氣、二氧化硫，或X與Y反應(yīng)生成二氧化硫、氯氣等，最后石灰水吸收尾氣，以此來(lái)解答．

解答 解：A．硫化物與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，品紅溶液褪色，故A選；
B．二氧化硫與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不能使品紅褪色，故B不選；
C．二者不反應(yīng)，且二氧化碳不能使品紅褪色，故C不選；
D．HCl與飽和NaHSO3反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，品紅溶液褪色，故D選；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2回答下列問(wèn)題：
①氧化劑是Cl2 還原劑是NH3 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2；
②標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目      8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
③當(dāng)有1.806個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)原理，操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　　）
A．
配制溶液		B．
中和滴定
C．
除去溴苯中少量的溴單質(zhì)		D．
制取并收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫(xiě)下列空白．
（1）①裝置可用來(lái)驗(yàn)證產(chǎn)物中的H2O（填化學(xué)式），現(xiàn)象是無(wú)水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色．
（2）②裝置中A溶液的作用除去SO2 ，現(xiàn)象是溶液褪色；B溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
（3）③裝置中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，是為了驗(yàn)證產(chǎn)物中的CO2（填化學(xué)為式）．
（4）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ�、③，且將裝置A前面的品紅溶液省略，則可以檢出的物質(zhì)是CO2、SO2（填化學(xué)式），不能檢出的物質(zhì)是H2O（填化學(xué)式），不能檢出的原因是氣體從溶液中帶出水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是（　�。�
A．加入燒堿B．利用溶解度不同，常用結(jié)晶法
C．直接加熱法D．加入某種合適的酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．二氧化碳是高中化學(xué)重點(diǎn)學(xué)習(xí)的三大氣體之一，它是一種大氣污染物，同時(shí)也是一種重要的化工原料．
（1）某化學(xué)興趣小組采用圖1示裝置制取并探究SO2氣體的某些性質(zhì)：
①下列實(shí)驗(yàn)方案能用圖1所示裝置制取所需SO2的是D（填序號(hào)）
A．銅與濃硫酸
B．固體硫在純氧中燃燒
C．Na2SO3溶液與HNO3溶液
D．Na2SO3固體與濃硫酸
②驗(yàn)證c中生成SO2的實(shí)驗(yàn)方案：向試管d中加入品紅溶液后，打開(kāi)活塞b，反應(yīng)開(kāi)始，待d中溶液褪色后，再加熱（填實(shí)驗(yàn)操作）d中溶液，溶液恢復(fù)原色（紅色）（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則說(shuō)明氣體是SO2；
③圖1所示裝置存在一個(gè)明顯的缺陷，請(qǐng)用文字說(shuō)明改進(jìn)方案：d中導(dǎo)氣管通入NaOH溶液中，吸收尾氣中的SO2；
（2）在圖1裝置的d試管中加入BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)d中有白色沉淀生成，為了探究沉淀的組成，該興趣小組向d中加入過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，你認(rèn)為該沉淀物是BaSO4，形成該沉淀的主要原因是SO2在溶液中被O2氧化成H2SO4，為了進(jìn)一步驗(yàn)證沉淀產(chǎn)生的原因，該興趣小組另取BaCl2溶液并加熱煮沸，冷卻后及時(shí)加入少量苯進(jìn)行液封，然后再通入SO2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁產(chǎn)生，該興趣小組改用圖2制氣裝置再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)d中沒(méi)有出現(xiàn)渾濁．下列氣體可作為氣體X的是AD（填序號(hào)，不定項(xiàng)選擇）
A．CO2 B．NH3 C．O3  D．N2   E．NO2
（3）SO2通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過(guò)量的SO2對(duì)人體有害，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-1，圖3（固定裝置略）為該興趣小組對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與含量測(cè)定的裝置．
①冷凝管中水的進(jìn)口為f（填“e”或“f”）；
②g中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與h中H2O2完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2═H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
A．檢驗(yàn)溶液中的SO42-，加入HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀生成
B．除去NO中混有的少量NO2，將混合氣體通入水中，再用排空氣法收集NO
C．用NaNO3固體與濃硫酸微熱制HNO3
D．通入CO2以除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用ClO2處理后的自來(lái)水中，ClO2的濃度應(yīng)在0.10～0.80mg/L之間．用碘量法檢測(cè)水中C1O2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取100mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1～3，加入一定量的KI溶液，振蕩；
②再加入少量淀粉做指示劑后，用1.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定
（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）．
（1）ClO2在pH至1～3時(shí)與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2
（2）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如下圖，則消耗Na2S2O3溶液的體積為16.50mL，水樣中C1O2的濃度是0.22mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　�。�
A．H2OB．NaOHC．O2D．KNO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案