【題目】人體內(nèi)存在著酸堿平衡,如出現(xiàn)失衡將對人體健康產(chǎn)生極大危害。人體內(nèi)生成的下列酸屬于無機物的是

A. 乳酸(C3H6O3 B. 磷酸(H3PO4

C. 丙酮酸(C3H4O3 D. 乙酰乙酸(C4H6O3

【答案】B

【解析】

無機物指不含碳元素的純凈物以及簡單的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳化物等。

A.乳酸是含有碳元素的化合物,屬于有機物,A錯誤;

B.磷酸不含碳元素,屬于無機物,B正確;

C.丙酮酸是含有碳元素的化合物,屬于有機物,C錯誤;

D.乙酰乙酸是含有碳元素的化合物,屬于有機物,D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式如下:

1-丙醇:CH3-CH2-CH2-OH

2-丙醇:CH3-CH3

上圖是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振譜,并且峰面積比分別為1:1:6,請指出該核磁共振譜為何物質(zhì),并說明原因_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T1 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1),下列說法錯誤的是(  )

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

2.00

3.00

t1

0.80

t2

1.80

A. 用H2表示反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.60/t1mol·L-1·min-1

B. 保持其他條件不變,若起始時向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g),達到平衡時,n(CO2)=1.20 mol

C. 保持其他條件不變,在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將增大

D. 溫度升至T2 ℃,上述反應的平衡常數(shù)為0.70,則正反應的ΔH<0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】胰蛋白酶作用于一定量的某種物質(zhì)(底物),溫度保持37 ℃,pH保持在最適值,生成物量與反應時間關(guān)系如下圖。請回答下列問題。

(1)該酶作用的底物是     。

(2)140 min后,曲線變成水平,這是因為

________________________________________________________________________。

(3)若增加胰蛋白酶濃度,其他條件不變,請在原圖上畫出生成物量變化的示意曲線。

(4)若胰蛋白酶濃度和其他條件不變,反應液pH2逐漸升高到10,則酶催化反應的速率將________,原因是____________________________________

(5)下圖中能正確表示胰蛋白酶對底物的分解速率和溫度關(guān)系的是( )

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 (  )

A. 電解精煉銅,當外電路通過NA個電子時,陽極質(zhì)量減小32 g

B. 反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,當放出9.2 kJ熱量時,反應的N22.24L

C. 常溫常壓下27Al33.6L氯氣完全反應,電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NA

D. 1 mol·L-1氯化銅溶液中,Cl-的數(shù)目為2NA,Cu2+的數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì),A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且A與C均含有10個電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:Z>Y>X B. 穩(wěn)定性:A>C

C. 反應②和③均為吸熱反應 D. X、Y、Z可以形成離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過電解法分離NaHSO3Na2SO3混合物,其裝置如下圖。下列說法不正確的是

A. 陽極的電極反應式為4OH--4e-==2H2O+O2

B. 陽極區(qū)c(H+)增大,H+a室經(jīng)陽離子交換膜進入b

C. 外電路每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,0.2 mol Na+b室進入c

D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳正離子[例如,CH3+,CH5+,(CH3)3C+]是有機反應中重要的中間體。歐拉(G.Olah)因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學獎。碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強酸”中再獲得一個H+而得到,而CH5+失去H2可得CH3+

(1)CH3+ 是反應性很強的正離子,是缺電子的,其電子式是__________________

(2)CH3+ 4個原子是共平面的,三個鍵角相等,鍵角應是_________(填角度)。

(3)(CH3)2CH+ NaOH的水溶液中反應將得到電中性的有機分子,其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(4)(CH3)3C+ 去掉H+ 后將生成電中性的有機分子,其結(jié)構(gòu)簡式是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)H2O(l)反應生成C2H5OH(l)△H( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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