【題目】磁鐵礦石的主要成分是四氧化三鐵(化學(xué)式Fe3O4)根據(jù)它的化學(xué)式計算:

(1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。__________________

(2)1 000 t四氧化三鐵中含有鐵元素的質(zhì)量是多少噸。____________________

【答案】218 724.1 t

【解析】

(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比,進(jìn)行分析解答.

(2)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行分析解答。

(1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比=(56×3)(16×4)218,故答案為:218;

(2)1 000 t四氧化三鐵中含有鐵元素的質(zhì)量=1 000 t××100%≈724.1 t,故答案為:724.1 t。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2SO2g+O2g2SO3g在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,初始時向容器里充入4molSO22mol18O2,在T1T2溫度下,SO3的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:

1)反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中___(填化學(xué)式)。

2)上述反應(yīng)的溫度T1___ T2(填”““=”)。

3)若溫度T2時,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則:

①平衡時體系內(nèi)所含物質(zhì)總的物質(zhì)的量為___

②平衡時SO3的濃度為___。

③下列說法不正確的是___

A.如在該反應(yīng)體系中加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎,可加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.其它條件相同時,該反應(yīng)在T1時生成SO3的速率比T2時的小

C.該反應(yīng)到達(dá)平衡時,體系內(nèi)各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D.若密閉容器中混合氣體密度不變,則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.5 mol鈉、0.5 mol鎂分別放入20 mL 1 mol·L1的鹽酸中,下列說法正確的是(  )

A.鈉與鹽酸反應(yīng)比鎂劇烈B.鎂與鹽酸反應(yīng)比鈉劇烈

C.反應(yīng)結(jié)束時鈉、鎂都有剩余D.反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=a kJ/mol。T K時,在2 L恒容密閉容器中充入2mol NO 2mol CO,保持溫度不變,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時c(N2)=0.4mol/L。下列說法中錯誤的是

A.若該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則a<0

B.NO表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO)0.16mol/(L·min)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率是80%

D.保持溫度不變,若再向上述達(dá)到平衡的體系中充入2mol NO 2mol CO,則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時c(N2)等于0.8mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列AD四組反應(yīng)中,Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是(

選項

A

把金屬鐵放入稀硫酸中

把金屬鐵放入稀硝酸中

B

氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液

NaOH溶液中加入少量的氯化鋁溶液

C

稀硫酸中加入少量的氫氧化鋇溶液

氫氧化鋇溶液中加入少量的稀硫酸

D

將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中

將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析比較氧化鐵和氧化亞鐵的性質(zhì):

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)______________________

②氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)____________________;

③氫氣還原氧化亞鐵________________________;

④氧化亞鐵在高溫下轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵_____________________。

(2)上述各反應(yīng)中氧化鐵或氧化亞鐵表現(xiàn)的氧化性或還原性:

___________________;②____________________;

___________________;④_____________________

(3)從鐵元素的化合價分析說明:

①氧化鐵具有的性質(zhì)_______________________________。

②氧化亞鐵具有的性質(zhì)_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】18.4 g 氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物,在密閉容器中加熱到250 ℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用NaOH溶液滴定X(NaH2PO4NH4Cl)的稀溶液,溶液pHn(NaOH)/n(X)的關(guān)系如圖所示,已知:pKa=-lgKa,H2PO+PO2HPO。室溫時下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性:c(Cl-)=c(NH)>c(NH3·H2O)

B.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性:c(Na+)>3c(HPO)+3c(PO)

C.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加K3PO4至溶液呈中性:c(K+)>c(Na+)

D.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加氨水至溶液呈中性:c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)>2c(NH)+2c(NH3·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵被稱為第一金屬,硫被稱為生命元素,它們形成的物質(zhì)種類非常豐富,在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

1)基態(tài)S原子有___種能量不同的電子,其價電子排布圖為___

2)硫能形成S2O、SO等多種含氧酸根,試推測S2O的空間構(gòu)型為___,SO的中心原子雜化方式為___。

3SCN-Fe3+能發(fā)生顯色反應(yīng),該反應(yīng)常用作檢驗Fe3+的存在。

①鐵元素位于元素周期表的___區(qū)。

SCN-的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為___(用元素符號表示)。寫出與SCN-互為等電子體的分子的分子式___(任寫一種)。

Fe(SCN)3中不存在的化學(xué)鍵有___(填標(biāo)號)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.σ F.π

4)部分鹵化鐵的熔點如下表所示:

鹵化鐵

FeF3

FeCl3

熔點/

1100

306

解釋表中物質(zhì)之間熔點差異的原因___。

5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由AB兩種方塊組成。

①該氧化物中Fe2+Fe3+、O2-個數(shù)的最簡整數(shù)比為___。

②己知該晶體的密度為dg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)a___ nm(用含dNA的代數(shù)式表示)。

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