【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。A 是原子半徑最小的元素;B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍; D的L能層有兩對(duì)成對(duì)電子;E+的核外有三個(gè)能層,且都外于全滿狀態(tài)。試回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)E原子核外電子的排布式為___________________。
(2)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________(填元素符號(hào))。A、C、D三種元素形成的常見(jiàn)離子化合物中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_____________,陰離子的中心原子軌道采用______________雜化。
(3)E(CA3)離子的顏色是___________;含有化學(xué)鍵類型是_____________;離子中C原子雜化軌道類型是__________________。
(4)D、E能形成兩種晶體,其晶胞分別如甲、乙兩圖。晶體乙中,E的配位數(shù)為_________;在一定條件下,甲和C2A4反應(yīng)生成乙,同時(shí)生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見(jiàn)無(wú)污染物質(zhì)。該化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。
(5)若甲的密度為ρ g/cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則甲晶胞的邊長(zhǎng)可表示為_________cm。
【答案】(1);
(2)O>N>C,正四面體,sp2;
(3)深藍(lán)色,共價(jià)鍵、配位鍵,sp3;
(4)2,4CuO+N2H42Cu2O+2H2O+N2↑;(5)
【解析】試題分析:A是原子半徑最小的元素,即A為H,B的最外層是次外層電子數(shù)的2倍,即B為C,D的L層有兩對(duì)成對(duì)電子,推出D為O,則C為N,E+的核外三個(gè)能層,且都處于全滿狀態(tài),推出E為Cu,(1)銅位于第四周期,IB族,核外電子排布式為;(2)同周期從左向右,電負(fù)性增大,即O>N>C;構(gòu)成離子化合物是NH4NO3,陽(yáng)離子是NH4+,有4個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為(5-1-4)/2=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,因此空間構(gòu)型為正四面體,陰離子是NO3-,有3個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)(5+1-3×2)/2=0.5,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù),即雜化類型為sp3;(3)化學(xué)式為Cu(NH3)42+,此離子顯深藍(lán)色,NH3中含有共價(jià)鍵,Cu2+和NH3間存在配位鍵,C2A4是N2H4,NH3中N的雜化類型是sp3;(4)根據(jù)乙的晶胞,Cu的配位數(shù)為2,D位于頂點(diǎn):8×1/8=1,一個(gè)位于體心,D的個(gè)數(shù)為1+1=2,E位于體心,個(gè)數(shù)為4,因此化學(xué)式為Cu2O,生成無(wú)污染的氣體,即N2,因此化學(xué)反應(yīng)方程式為:4CuO+N2H42Cu2O+2H2O+N2↑;(5)甲中,Cu位于體心,真正屬于晶胞的是4個(gè),O的個(gè)數(shù)為8×1/8+2×1/2+1+4×1/4=4,甲的化學(xué)式為CuO,晶胞的質(zhì)量為4×80/NAg,根據(jù)密度的定義,因此邊長(zhǎng)為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是 ( )
A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C.兩燒杯中溶液的pH均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)阿伏伽德羅定律及推論的理解不正確的是( )
A.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比
B.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比
C.同溫同壓下,相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比
D.同溫同壓下,氣體的密度之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 。
②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 。
③用單線橋法標(biāo)出點(diǎn)子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
(2)某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì):NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O.已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:HNO3→NO,請(qǐng)完成下列各題:
①該反應(yīng)的氧化劑是 ,還原劑是 。
②該反應(yīng)中1mol氧化劑 (填“得到”或“失去”) mol電子。
③當(dāng)有0.1molHNO3被還原,此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是 L。
④請(qǐng)把各物質(zhì)填在下面空格處,需配平:
□______+□______=□______+□______+□______+□
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%,下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“綠色化學(xué)工藝”的是( )
A.化合反應(yīng)
B.復(fù)分解反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的說(shuō)法正確的是
A.在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—
B.在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板
C.在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小
D.在充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
請(qǐng)根據(jù)所給裝置回答下列問(wèn)題:
(1)A是制取CO2的裝置,最好選用下列裝置中的______________ (填序號(hào))。
(2)B裝置中發(fā)生的離子方程式是_______________________。C裝置的作用是_______________________。
(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
(4)要想得到較純凈的氧氣,可在裝置D和E之間增加一盛有________(填寫(xiě)試劑名稱)的________(填寫(xiě)裝置名稱)。
(5)如何檢驗(yàn)集氣瓶中收集到的氣體______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是
A. 水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和滅火劑
B. 煤的干餾、油脂的皂化和石油的分餾都屬于化學(xué)變化
C. 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
D. 發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔,是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《自然》雜志在線發(fā)表了由中美兩國(guó)華人科學(xué)家共同完成的一項(xiàng)突破“快速充放電鋁離子電池”,其原理如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:Al-3e-=Al3+
B. 電池充電時(shí),電池正極(石墨)上發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電池充電時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子,理論上生成2.7g Al
D. 離子液體是一種能導(dǎo)電的物質(zhì),電池充電時(shí),離子液體中EMI+向石墨電極移動(dòng)
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