【題目】(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下:

下列說法正確的是

A.通入NH3和CO2的順序可以顛倒

B.操作1為過濾，操作2為蒸餾

C.通入的NH3和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用

D.步驟②中反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-

【答案】D

【解析】

流程中，向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，在通入適量的二氧化碳氣體，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成硫酸銨和碳酸鈣沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀和濾液，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，濾液通過結(jié)晶得到硫酸銨，據(jù)此判斷。

A. 由于二氧化碳在水中的溶解度小，而氨氣極易溶于水，應先通入氨氣使溶液呈堿性，然后在通入二氧化碳，所以通入NH3和CO2的順序不可以顛倒，A錯誤；

B. 操作1為過濾，操作2是從溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等，B錯誤；

C. 由于生成的碳酸鈣能與二氧化碳的水溶液反應生成碳酸氫鈣，所以通入的CO2不能過量，C錯誤；

D. 根據(jù)以上分析可知步驟②中反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4++SO42-，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是

A. C2H5OHB.

C. CH3CH2CH2COOHD.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在�，F(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。

I．I-的定性檢測

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色，則存在I-，同時有無色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應的離子方程式為 ___________________________________。

Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。

先關閉K1打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應速率。

（2）y儀器名稱___________ 。此時B裝置的作用是___________________________。

（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物�?/span>____________。(填化學式）裝置D的作用是____________________________________。

（4）實驗結(jié)束后，關閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號）

A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液

Ⅲ．碘含量的測定

巳知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。

⑤重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相關反應為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－

IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O

I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－

（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：

下列說法正確的是

A. M、N、W均能發(fā)生加成反應、取代反應

B. N、W組成上相差一個CH2原子團，所以互為同系物

C. W屬于脂肪，能發(fā)生皂化反應

D. M的二氯代物有8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組用如下裝置制備三氯化鐵，并探究SO2與三氯化鐵反應的產(chǎn)物。

(1)以上A—F裝置中需要加熱的有___________(用字母表示)。

(2)F中堿石灰的作用是_________________________________。

(3)反應一段時間后熄滅酒精燈，關閉裝置中的兩個止水夾，冷卻至室溫。若將收集器中的三氯化鐵配制成溶液，分液漏斗中的X物質(zhì)是___________，操作過程為___________。

(4)將G中產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入到收集器的三氯化鐵溶液中，取反應后的溶液進行如下實驗：

實驗I：向溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有的離子是___________，產(chǎn)生這種離子的離子方程式為_________________________________。

實驗II：取少量液體于試管中，用一束光照射液體，有一條光亮的通路，試用離子方程式解釋以上現(xiàn)象：_________________________________。

(5)取少量D中反應后剩余固體于小燒杯中，再加入稀鹽酸將固體溶解，向所得溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液未變紅色，___________(填“能”或“不能”)說明D中無FeCl3，用離子方程式解釋______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把金屬A放入鹽B(NO3)2的溶液中，發(fā)生如下反應：A+B2+=A2++B，以下敘述正確的是（ ）

A.常溫下金屬A一定能與水反應，B一定不能與水反應

B.A與B用導線連接后放入酒精中，一定形成原電池

C.A、B用導線連接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生

D.由A與B形成的原電池，A一定是正極，B一定是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬是不可再生的資源，通過回收廢舊的鋰電池提取鋰、鋁、鈷等重要的金屬具有重大的意義。已知鋰電池的正極材料為LiCoO2、炭黑、鋁箔及有機粘合劑，下面是回收的工藝流程：

(1)濾液X中通入過量CO2時發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________

(2)寫出酸浸時加入H2SO4、H2O2反應的化學方程式______________________

(3)實驗室中萃取分離CoSO4、Li2SO4溶液時需要加入有機物W，若實驗過程中使用如圖裝置，則該裝置中存在的主要錯誤有______________________

(4)已知部分物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)情況如下表所示：

寫出濃縮后的溶液中加入飽和碳酸鈉溶液的離子反應方程式______________________；為提高Li2CO3的產(chǎn)率，最后過濾實驗中需要注意的問題是______________________

(5)若廢舊的鋰電池拆解后先使用酸溶解，最終也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+濃度為0.1moL·L－1，則常溫時pH>______________________才能夠開始形成氫氧化鋁沉淀(已知氫氧化鋁Ksp=1.3×10-33、lg4.26=0.6、=2.35)

(6)已知100g廢舊的鋰電池中鈷酸鋰(LiCoO2)的含量為9.8%，若按照上述生產(chǎn)流程，可以生成2.4gLi2CO3，則其產(chǎn)率為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標準狀況)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應ⅰ是放熱反應，反應ⅱ是吸熱反應

C. 0~10 min的平均反應速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產(chǎn)的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機物，發(fā)生的反應有：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

相關物質(zhì)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

C=O（CO2）

H—H

C—O

H—O

C—H

E/（kJ·mol－1）

803

436

343

465

413

（1）該反應△H2=___________。

（2）關于反應①下列說法，正確的是___________。

A.該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

C.使用催化劑，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.增大壓強，該反應的化學平衡常數(shù)不變

（3）在某溫度下，將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生反應①，在第5min時達到化學平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為0.1。在第10min、20min時分別改變反應條件，甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示：

①從反應開始到5min時，生成甲醇的平均速率為___________。

②H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________%，化學平衡常數(shù)K=___________。

③1min時，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

④1mim時υ正___________4min時υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

⑤比較甲醇在7～8min、12～13min和25～27min時平均反應速率[平均反應速率分別以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。

③若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器，重復上述試驗，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)

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