Question

【題目】有A、B、C、D、E 五種元素的原子序數(shù)依次增大，B、C 的陽(yáng)離子與A的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；A、B可形成離子化合物B2A；C的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試回答下列各問題：

（1）B、D元素分別為_________、_________；

（2）D元素位于元素周期表中第_______周期、第______族；

（3）化合物B2A的電子式____________________；

（4）E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是________________________。

（5）D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

（6）C的氧化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式： ________________________________。

Answer 1

【答案】Na Si 三 IVA H2SO4 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H2↑ Al2O3+ 6H＋= 2Al3＋+ 3H2O

【解析】

A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則x=2，所以D為硅元素；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，E為硫元素；C的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C為鋁元素；B、C的陽(yáng)離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明A位于第二周期，B、C位于第三周期，A、B可形成離子化合物B2A，且原子序數(shù)小于C，則A為-2價(jià)，B為+1價(jià)，所以A為氧元素，B為鈉元素，據(jù)以上分析解答。

A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則x=2，所以D為硅元素；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，E為硫元素；C的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C為鋁元素；B、C的陽(yáng)離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明A位于第二周期，B、C位于第三周期，A、B可形成離子化合物B2A，且原子序數(shù)小于C，則A為-2價(jià)，B為+1價(jià)，所以A為氧元素，B為鈉元素；

(1)由上面的分析可以知道，B為Na，D為Si；

因此，本題正確答案是:Na，Si。

(2) D為硅元素，位于元素周期表中第三周期第IVA族；

因此，本題正確答案是: 三、IVA；

(3)化合物B2A為Na2O，它的電子式為；

因此，本題正確答案是: ；

(4) 硫的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，分子式是H2SO4；

綜上所述，題正確答案：H2SO4；

(5)硅與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑；

綜上所述，本題正確答案：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑；

（6）C的氧化物為Al2O3，E的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O；

綜上所述，本題正確答案：Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O。