Question

【題目】甲同學進行Fe2+還原性的實驗，針對異�，F(xiàn)象進行探究。

實驗：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質的量濃度約為1.5 molL-1、pH約為5（酸性環(huán)境）），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）。

（1）用離子方程式表示實驗中溶液變紅的原因： 、 。

（2）甲探究實驗中溶液褪色的原因：

I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。

III．向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。

① 實驗I說明 ；②實驗III說明 。

得出結論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

Answer 1

【答案】（1） H2O2+2H++2Fe2+==2H2O+2Fe3+（2分）

Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(2分)

（2）① 紅色褪去的原因是SCN-發(fā)生反應而不是Fe3+ （2分）

②O2不能將SCN-氧化 （2分）

【解析】

試題分析：

（1）亞鐵離子被過氧化氫氧化生成三價鐵離子，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，生成的三價鐵離子與硫氰根離子形成血紅色的絡合 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故答案為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3；

（2）①取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象，說明溶液中SCN-離子不存在；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色說明溶液中存在鐵離子，故答案為：溶液紅色褪去是因為SCN-發(fā)生了反應而不是Fe3+發(fā)生反應；②實驗Ⅲ的目的是排除實驗干擾，排除H2O2分解產生的O2氧化SCN-的可能，如果氧氣氧化SCN-紅色應褪去，所以實驗III說明O2不能將SCN-氧化；