某同學(xué)探究SO2有關(guān)性質(zhì)。
(1)將SO2通入BaCl2溶液中,將所得溶液分成2份,在第一份中加入NaOH溶液,在第二份中滴入FeCl3溶液,兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為 。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時,SO2表現(xiàn) 性,反應(yīng)的離子方程式為 ,生成沉淀的化學(xué)式為 。
(2)下列不能用來吸收SO2氣體的是 。
A.KMnO4(aq) | B.過量氨水 | C.石灰水 | D.鹽酸 |
(1)無明顯現(xiàn)象。 還原性, 2Fe3++H2SO3+H2O=2Fe2++SO42-+4H+ , BaSO4
(2)D (3)96% (4)1s22s22p63s23p4
解析試題分析:(1)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,由于酸性HCl>H2SO3 故SO2通入BaCl2溶液中不會與溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng),只與水反應(yīng)生成H2SO3 故得到BaCl2、H2SO3混合液。再加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)2NaOH+H2SO3=Na2SO3+H2O, Na2SO3和BaCl2發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀。另一份滴入FeCl3溶液,則發(fā)生氧化還原反應(yīng):2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4 , BaCl2與H2SO4生成 BaSO4白色沉淀。在該反應(yīng)中SO2中S化合價升高,表現(xiàn)為還原性,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++H2SO3+H2O=2Fe2++SO42-+4H+ ,生成沉淀的化學(xué)式為BaSO4。
(2)SO2有還原性、酸性,能與KMnO4(aq)氨水、石灰水反應(yīng),可以吸收SO2有,鹽酸不能反應(yīng),故不可以吸收,所以正確選項為D.
(3)發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2= 2SO3用量差法求解。假設(shè)反應(yīng)前總體積為100升,則SO2體積為7升,反應(yīng)后總體積為96.64升根據(jù)方程式可看出若有2體積的SO2反應(yīng),反應(yīng)后總體積減少1體積,現(xiàn)在減少100-96.64=3.36(升),則反應(yīng)的SO2體積是6.72升,所以SO2的轉(zhuǎn)化率為6.72L÷7L×100%=96%(4)S為16號元素,根據(jù)能級圖可知其電子排布式為1s22s22p63s23p4.
考點:考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、核外電子排布等知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氯水具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量):
(1)a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為: 。
e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是: (填“a”、“b”、“c”或“e”)。
(2)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。
(3)久置的氯水變?yōu)開_______,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為__________。
(4)實驗室保存飽和氯水的方法是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假設(shè)不含N2O4),對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
(1)工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx,反應(yīng)原理為:。某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下(夾持裝置已略去):
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②裝置D中堿石灰的作用是 。
(2)工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng),
NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2;2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2.
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時,x的值不可能是 (填字母)。
A.1.3 B.1.6 C.1.8
②將1 mol NOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收時,溶液中生成的NO—3、NO—2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示:
圖中線段a表示 離子隨x值變化的關(guān)系;若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收,則需要Na2CO3溶液至少 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
⑴一定條件下,NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.體系中SO3的體積分數(shù)保持不變 d.每消耗1 mol SO2的同時生成1 mol NO
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=________。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外,還能得到一種復(fù)合肥料,該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為________(寫出一種即可)。
⑶右圖是MCFC燃料電池,它是以水煤氣(CO、H2)為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。A為電池的________(填“正”或“負”)極,寫出B極電極反應(yīng)式:________________________。
⑷工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。
已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時,吸收液質(zhì)量就增加44 g,則混合氣體中NO和NO2的體積比為
____________。
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖:已知A和E都是黃色粉末。F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等。請據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:A.__________ H.___________;
(2)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的化學(xué)方程式:
①___________________________________________________;
②__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法,該制備過程示意如下:
(1)焦炭在過程Ⅰ中作______劑。
(2)過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的化學(xué)方程式是 。
(3)整個制備過程必須嚴格控制無水。
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②干燥Cl2時,從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入到濃H2SO4中。冷卻的作用是 。
(4)Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下:
反應(yīng)1: 400℃~756℃ ,SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0
反應(yīng)2: 756℃~907℃ ,SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 <0
反應(yīng)3: 907℃~1410℃,SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3 <0
① 對于上述三個反應(yīng),下列說法合理的是_____。
a.升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 b.還原過程需在無氧的氣氛中進行
c.增大壓強能提高反應(yīng)的速率 d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
② 實際制備過程選擇“反應(yīng)3”,選擇的理由是 。
③ 已知Zn(l)=Zn(g) ΔH =" +116" KJ/mol 。若SiCl4的轉(zhuǎn)化率均為90%,每投入1mol SiCl4,“反應(yīng)3”比“反應(yīng)2”多放出_____kJ的熱量。
(5)用硅制作太陽能電池時,為減弱光在硅表面的反射,采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2,最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6。用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氮元素在自然界中廣泛存在,回答以下有關(guān)氮及其化合物的相關(guān)問題。
(1)氮元素是較活潑的非金屬元素,但N2卻不活潑,其原因是 。下列用途中,利用了N2不活潑性質(zhì)的是
①用于合成氨氣 ②金屬焊接時的保護氣 ③保護食品 ④和氬氣混合填充燈泡
⑤以氮氣為原料制硝酸
(2)肼(N2H4)常用作火箭燃料,發(fā)生的反應(yīng)是: N2O4(l) + 2N2H4(l)="==3" N2(g)+4H2O(g)
已知N2H4的結(jié)構(gòu)可看做NH3中一個H被-NH2所替代,則N2H4分子中所有原子是否在同一平面內(nèi) (填“是”或“否”)。當該反應(yīng)中有NA個N-H鍵斷裂時,形成的π鍵有 mol。
(3)某化肥廠用以下流程制備硝酸銨:
上述過程中制硝酸所用去氨的質(zhì)量占整個流程消耗氨質(zhì)量的 %。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下:
(1)已知:(已折算為標況下)SO3氣體與H2O化合時放出的熱量為 (保留兩位有效數(shù)字)。
(2)沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母) 。
a.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
b.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
(4)在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸的原因 。
(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽。
①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是 。
②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù),將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全,測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果如下表(a>0):
計算:該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是 %;若銨鹽質(zhì)量為15.00g,濃硫酸增加的質(zhì)量為 。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖的裝置,以驗證SO2的氧化性、還原性和漂白性。
回答以下問題:
33.單獨檢查裝置C的氣密性的操作是,關(guān)閉活塞b,然后________________________,
若發(fā)現(xiàn)________________,說明裝置C氣密性良好。
34.用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體,應(yīng)選用__________(選“A”或“C”)做氣體發(fā)生裝置,不選用另一裝置的理由是 。
35.小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個用FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________ 。
36.SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________ ,通過E裝置時現(xiàn)象是
________________ ;SO2與H2S在B裝置中反應(yīng),現(xiàn)象是______________________。
37.F中盛有堿石灰,其作用是______________________。
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