用密度為1.84g/cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來(lái)配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸。
⑴應(yīng)選用_____mL量筒量取一定體積的濃硫酸將其溶解于水(可選用的量筒規(guī)格:10mL,20mL,50mL,100mL)。若用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)俯視,則所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
⑵將量取的一定體積的濃硫酸溶解于水,具體的操作方法是_____________________
⑶應(yīng)選用_______mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前應(yīng)先____________。在配制該溶液的過(guò)程中,當(dāng)用燒杯配制的溶液及有關(guān)洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶里后,應(yīng)_______容量瓶,使溶液混合均勻,然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶,直到液面在刻度線以下1-2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的恰好與__________刻度線相切后把容量瓶塞好,用_______頂住瓶塞,用另一只手的把住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖勻多次,使溶液混合均勻。
(1)10;偏低
(2)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌
(3)250;檢漏;振蕩;凹液面;食指手指
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)用密度為1.84g?mL-1的濃硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸時(shí),在如下圖所示的儀器中,肯定不需要的儀器是
A
A
(填序號(hào)),配制上述溶液還需要另外配備的玻璃儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
、
玻璃棒
玻璃棒
(填儀器名稱).

(2)已知:25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12Ksp(MgF2)=7.4×10-11.25℃時(shí),在氫氧化鎂的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+
增大
增大
(填“增大”“減小”或“不變”);在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液,首先生成的沉淀是
Mg(OH)2
Mg(OH)2
(寫(xiě)化學(xué)式).
(3)加熱下列各飽和溶液,蒸發(fā)部分溶劑,能析出得到原溶液中溶質(zhì)的是
a
a
(填序號(hào));
a.KNO3溶液  b.AlCl3溶液   c.CuSO4溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液,現(xiàn)用密度為1.84g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制;填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)先通過(guò)計(jì)算(要有計(jì)算過(guò)程),再確定量取
6.8
6.8
mL濃硫酸.
(2)下列儀器中,不會(huì)用到的是
B、C
B、C

A.250mL容量瓶;  B.500mL容量瓶; C.托盤(pán)天平;  D.10mL量筒;  E.玻棒;
(3)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器或用品是
膠頭滴管、燒杯
膠頭滴管、燒杯

(4)容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是
查漏
查漏

(5)配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步:其正確的操作順序?yàn)?!--BA-->
CDAGBEF
CDAGBEF
(填各步驟序號(hào)).A.冷卻;  B.洗滌; C.量��; D.溶解;  E.定容;  F.搖勻;  G.移液
(6)在配制過(guò)程中,定容時(shí)若俯視刻度線,則所配溶液的濃度偏
(填“高”或“低”); 若在滴加蒸餾水時(shí),不慎超過(guò)了刻度線,應(yīng)如何處理?
重新配制溶液
重新配制溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸,配制200mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸.
(1)應(yīng)量取98%的硫酸的體積為
5
5
mL.該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是
攪拌
攪拌
,
引流
引流

(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的第一步操作是
檢查是否漏水
檢查是否漏水

(3)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)?!--BA-->
②①③⑧⑤⑥⑦④
②①③⑧⑤⑥⑦④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g.cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸,配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol.L-1的硫酸.
(1)計(jì)算需要濃硫酸的體積
6.3mL
6.3mL

(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器,應(yīng)選用
①、⑤
①、⑤

①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒
④100mL容量瓶   ⑤250mL容量瓶
(3)完成該實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

(4)容量瓶上標(biāo)有
刻度線
刻度線
、
溫度
溫度
、
容量
容量

(5)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
C
C

A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出.
B.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯.
C.定容時(shí)俯視刻度線.
D.洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

新修改的《機(jī)動(dòng)車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》于2010年4月1日起實(shí)施,新規(guī)規(guī)定酒駕一次扣12分,出此重拳治理酒駕是因?yàn)榫坪篑{車是引發(fā)交通事故的重要原因.如圖為交警對(duì)駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測(cè).其原理如下:
2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO43(綠色)+3CH3CHO+6H2O
根據(jù)上述信息回答問(wèn)題
(1)該反應(yīng)中被檢測(cè)的成分為
CH3CH2OH
CH3CH2OH
,該反應(yīng)的氧化劑是
CrO3
CrO3
,還原產(chǎn)物是
Cr2(SO43
Cr2(SO43
,此反應(yīng)可用于檢測(cè)駕駛員是否是酒后駕車的原因是
檢測(cè)劑顏色由紅色變?yōu)榫G色,顏色變化明顯,易于觀察
檢測(cè)劑顏色由紅色變?yōu)榫G色,顏色變化明顯,易于觀察

(2)實(shí)驗(yàn)室需要用密度為1.84g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制1.0mol?L-1的硫酸100mL,量取濃硫酸時(shí)需要用到量筒最好選用
C
C

A.50mL B.20mL C.10mL D.100mL.

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同步練習(xí)冊(cè)答案