Question

（2011?南開區(qū)二模）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相對位置如表：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等．

	J
M			R

請回答下列問題：
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

；元素R在周期表中位于第

ⅥA

族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為

CH₂=CH₂

．
（3）M和T形成的化合物水溶液顯

酸

性，用離子方程式解釋原因

Al³⁺+2H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0并達(dá)到平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是

ad

（選填序號）．

選項(xiàng)	a	b	c	d
x	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入H2的物質(zhì)的量	加入甲的物質(zhì)的量
y	甲的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	甲的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

（5）將T的氣態(tài)單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出漂白粉溶液在空氣中失效的化學(xué)方程式為

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑

．
（6）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

．

Answer 1

分析：J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知，J處于第二周期，M、R處于第三周期，J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，故J原子最外層電子數(shù)為4，故J為碳元素，則M為Al元素，R為硫元素，T的原子序數(shù)最大，故T為Cl元素，由（4）中L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，則L為氮元素，甲為NH₃，據(jù)此解答．

解答：解：J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知，J處于第二周期，M、R處于第三周期，J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，故J原子最外層電子數(shù)為4，故J為碳元素，則M為Al元素，R為硫元素，T的原子序數(shù)最大，故T為Cl元素，由（4）中L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，則L為氮元素，
（1）Al³⁺離子，質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，S元素在周期表中位于第ⅥA族，
故答案為：；ⅥA；
（2）碳和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，該化合物為C₂H₄，其結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂，故答案為：CH₂=CH₂；
（3）M和T形成的化合物為AlCl₃，其水溶液中Al³⁺離子水解Al³⁺+2H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：酸；Al³⁺+2H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，則L為氮元素，甲為NH₃，發(fā)生分解反應(yīng)：2NH₃

一定條件

N₂+3H₂，
a．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動，NH₃的物質(zhì)的量減小，故a符合；
b．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與氫氣的用量無關(guān)，故b不符合；
c．加入H₂的物質(zhì)的量，氫氣的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，NH₃的轉(zhuǎn)化率降低，故c不符合；
d．加入甲的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，總的物質(zhì)的量增大，故d符合；
故答案為：ad；
（5）次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解，漂白粉溶液在空氣中失效，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（6）液態(tài)化合物CS₂0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物為CO₂、SO₂，298K時(shí)放出熱量215kJ，故1molCS₂完全燃燒放出的熱量為215kJ×

1mol

0.2mol

=1075kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol，
故答案為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表、常用化學(xué)用語、鹽類水解、影響化學(xué)平衡的因素、熱化學(xué)方程式書寫等，題目較為綜合，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的全面理解掌握，推斷元素是關(guān)鍵．