【題目】五氧化二氮是白色固體，熔點(diǎn)為30℃，升溫時(shí)易液化和氣化，并發(fā)生以下兩個(gè)相互聯(lián)系的反應(yīng)：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密閉容器中，將2.5molN2O5加熱氣化，并按上述①②兩式分解，在某溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得O2的平衡濃度為4.4mol/L，N2O3的平衡濃度1.6mol/L，則下列各項(xiàng)判斷正確的是（ ）

A.N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%

B.平衡時(shí)N2O3的物質(zhì)的量為0.7mol

C.N2O5的平衡濃度為3.0mol/L

D.N2O的平衡濃度為4.4mol/L

【答案】A

【解析】

設(shè)反應(yīng)①生成氧氣的物質(zhì)的量是amol、反應(yīng)②生成氧氣的物質(zhì)的量是bmol；

則a+b=2.2mol，a-b=0.8mol，所以a=1.5mol、b=0.7mol。

A．參加反應(yīng)的N2O5的物質(zhì)的量是1.5mol，N2O5轉(zhuǎn)化率為，故A正確；

B．平衡時(shí)N2O3的物質(zhì)的量為1.6mol/L ×0.5L=0.8mol，故B錯(cuò)誤；

C．N2O5的平衡濃度為mol/L，故C錯(cuò)誤；

D．N2O的平衡濃度為mol/L，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）

A

NaCl=Na++Cl-；

NH3·H2ONH+OH-

均屬于電離方程式

B

Ba2++SO=BaSO4↓；

HCO+OH-=CO+H2O

均可表示一類反應(yīng)

C

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

SO2使堿性酚酞溶液褪色

均利用SO2的同一性質(zhì)

D

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

Cl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.制取并收集乙炔

B.比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C.吸收多余的NH3

D.實(shí)驗(yàn)室中制取少量乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)將于2022在北京召開(kāi)，體現(xiàn)現(xiàn)代體育賽事公平性的一個(gè)重要方式就是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。以下是兩種興奮劑結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

回答下列問(wèn)題：

（1）X不能發(fā)生的反應(yīng)類型為___（選填字母序號(hào)）。

A.加成反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.加聚反應(yīng)

（2）1molX與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗__molNaOH。

（3）Y最多有__個(gè)碳原子共平面。

（4）1molX與足量的H2在一定條件下反應(yīng)，最多能消耗氫氣為__mol。

（5）Y與足量的濃溴水反應(yīng)的方程式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是（ ）

A.將足量Zn與100mL18mol/L濃硫酸反應(yīng)，生成224mL氣體，轉(zhuǎn)移電子為0.02NA

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA

C.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目相等

D.1molD318O+（其中D代表H）中含有的中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某待測(cè)溶液中除含有的外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽(yáng)離子

、 、、

陰離子

、、 、 、 、

現(xiàn)講行如下實(shí)驗(yàn)操作每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量

下列說(shuō)法不正確的是

A.向溶液B中加與的操作是多余的，待測(cè)液中一定含有的離子是、、、，且

B.生成白色沉淀B的離子方程式為

C.已知白色沉淀C能溶于濃氨水，離子方程式為

D.若無(wú)色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分可能是、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為________________。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH=1的某溶液X中還含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解）, 取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)推斷不正確的是

A. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-

C. 溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+

D. 若溶液X 為100mL ，產(chǎn)生的氣體A為44.5mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.06mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是某些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）____。

（2）其中代表石墨的是____。

（3）其中代表NaCl的是___。

（4）代表CsCl的是___。

（5）代表干冰的是____。

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