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【題目】一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。下列對該燃料電池說法正確的是

A．在熔融電解質中，O2－由負極移向正極

B．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10+26e－+13O2－=4CO2+5H2O

D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體

【答案】D

【解析】

試題分析：A．該裝置是原電池，在熔融電解質中，氧離子由正極向負極移動，A錯誤；B．通入空氣的電極是正極，正極上氧氣得電子生成氧離子，其電極反應式為O2+4e-=2O2-，B錯誤；C．通入丁烷的電極是負極，負極上丁烷失電子和氧離子反應生成二氧化碳和水，電極反應式為C4H10-26e-+13O2-＝4CO2+5H2O，C錯誤；D．該裝置中電池反應式為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，根據氧氣和二氧化碳的關系式知，每消耗1mol氧氣理論上能生成標況下二氧化碳的體積=，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠以孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3，含有少量Fe、Si的氧化物]為主要原料制備藍礬晶體(CuSO4·5H2O)，其生產流程如圖所示：

已知該條件下，通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋生成沉淀的pH分別如下表所示：

物質

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe(OH)3

2.2

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.6

Cu(OH)2

4.7

6.4

回答下列問題：

(1)棄渣的主要成分是____________，Ⅱ中有“洗滌”的操作，其目的是_____________________。

(2)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。試劑①是一種氧化劑，則試劑①最好為下列中的____________，反應的離子方程式為______________________。

a．Na2O2 b．H2O2 c．Cl2 d．KSCN

(3)根據下圖有關數據，你認為工業(yè)上氧化操作時應采取措施將反應溫度及溶液pH分別控制在_________________，氧化時間為________h左右。

(4)操作Ⅰ中溶液的pH應控制在________范圍內。

(5)欲測定溶液A中Fe2＋的濃度，可用KMnO4標準溶液進行滴定，則KMnO4溶液應置于________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol·L－1KMnO4溶液16.00mL時恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2＋的濃度為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，相關示意圖錯誤的是（ ）

A

B

C

D

將二氧化硫通入到一定量氯水中

將NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中

將銅粉加入到一定量濃硝酸中

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列儀器： ①燒杯 ②蒸餾燒瓶 ③冷凝管 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸發(fā)皿 ⑦玻璃棒 ⑧鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾) ⑨酒精燈 ⑩溫度計

①在過濾時需要用到的有 (填序號，下同)。

②在蒸餾時需要用到的有 。

③在萃取時需要用到的有 。

④在蒸發(fā)結晶時需要用到的有 。

（2）用CCl4萃取碘水中的碘在右圖的分液漏斗中，下層液體呈________色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是______________________。

（3）某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。

請回答下列問題：

①步驟①和②的操作名稱是________。

②步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是______________；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止____________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現時，應________，用余熱使水分蒸干。

③猜想和驗證：

猜想

驗證的方法

現象

結論

猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

_________

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中，先滴入__________，再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出，無白色沉淀

___________

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，____________

_________

猜想Ⅲ成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A. 醫(yī)用酒精能使蛋白質變性，可用于消毒殺菌

B. SiO2有很好的折光率，可以用來做半導體材料

C. 水玻璃易溶于水，可用于生產黏合劑和防火劑

D. 氯化鋁是強電解質，可電解其水溶液獲得金屬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：

（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2(g) △H=－a kJ·mol－1，則a 726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。

（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為 。

（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1

則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）

A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

B．常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數為3NA

C．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA

D．1 mol Cl2與1 mol Fe反應，轉移的電子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物說法正確的是

A. C3H6Cl2有4種同分異構體

B. 1,4－二甲基苯也稱為間二甲苯

C. 乙烯使溴水和高錳酸鉀溶液褪色的原理相同

D. 煤的干餾和石油的分餾均為物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氫化物中穩(wěn)定性有強到弱的順序正確的是（ ）

A. CH4>NH3>H2O>HF B. SiH4>NH3>H2S>HCl

C. HF> H2O>NH3>PH3 D. NH3>PH3> H2S>HBr

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