按要求回答下列問題
（1）用電子式表示H2S的形成過(guò)程
 
．
（2）用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程
 
．
（3）試比較CH4與SO2在水中的溶解度大小并說(shuō)明理由
 
．
考點(diǎn)：用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：（1）硫化氫為共價(jià)化合物，根據(jù)共價(jià)化合物的電子式表示方法寫出硫化氫的形成過(guò)程；
（2）MgCl2為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式表示方法寫出硫化鈉的形成過(guò)程；
（3）水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理判斷．
解答： 解：（1）硫化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，用電子式表示其形成過(guò)程為：，
故答案為：．；
（2）MgCl2為離子化合物，用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程為：；
故答案為：；
（3）SO2中S原子的價(jià)層電子對(duì)為3，VSEPR模型為平面三角形，S原子1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，分子為V形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，CH4是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CH4的大，且SO2還能與H2O發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，也增大了SO2的溶解度；
故答案為：在水中的溶解度：SO2＞CH4，因?yàn)镠2O、SO2均是極性分子，CH4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2的溶解度大于CH4的溶解度，且SO2還能與H2O發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，也增大了SO2的溶解度．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了用電子式表示化合物形成過(guò)程、相似相溶原理，題目難度中等，要求學(xué)生熟練掌握電子式的概念及表示方法，能夠用電子式正確表示離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途”．請(qǐng)分析：
（1）金剛石很硬，而石墨卻很軟．原因是
 
．
（2）氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液都能使無(wú)色酚酞試液變紅．原因是
 
．
（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有還原性，可以用來(lái)
 
．（答一點(diǎn)即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一體積不變的密閉容器中，溫度120℃時(shí)4.48L某氣態(tài)烴在足量的氧氣中充分燃燒后，恢復(fù)到原溫度時(shí)壓強(qiáng)不變．通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該烴的組成需要滿足的必要條件
 
．請(qǐng)寫出兩種符合條件的烴的分子式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子．元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是
 
．
（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
 
．
（3）Y 與Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：
 
．
（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為
 
．
②該化合物的化學(xué)式為
 
．
③已知該化合物晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶體密度為
 
g?cm-3（列出表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼化合物種類豐富，用途廣泛．結(jié)合下列信息回答問題：

Ⅰ、硼酸能夠吸收中子，屏蔽核輻射．其水溶液呈弱酸性，機(jī)理是：硼酸與水作用時(shí)，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH-以配位鍵結(jié)合形成Y-離子，導(dǎo)致溶液中C（H+）＞c（ OH-）．硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，每一層結(jié)構(gòu)如圖1所示．
（1）硼酸晶體屬于
 
（填“離子晶體”、“分子晶體”或“原子晶體”）．
（2）硼酸晶體中，微粒間的存在的作用力有
 
．
A．金屬件  B．共價(jià)鍵  C．離子鍵   D..配位鍵  E．氫鍵  F．范德華力
（3）三氟化硼（BF3）水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4]），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）下列關(guān)于硼酸的說(shuō)法正確的是
 
．
A．H3BO3是一元酸
B．其水溶液中，水的電離平衡受到抑制
C．晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩(wěn)定
D．分子中B與O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
E．1mol H3BO3晶體中含有3mol氫鍵
Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列．圖a是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖2中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．
（5）根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為
 
．
Ⅲ、氨硼烷（NBH6）是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料．氨硼烷的結(jié)構(gòu)如圖b和乙烷相似．
（6）氨硼烷分子與硼酸分子中硼原子的雜化軌道類型分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
，此操作用到的玻璃儀器有燒杯、
 

（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有關(guān)試劑是
 
．
A．酒精   B．四氯化碳   C．苯
（3）操作②是從含I2的有機(jī)溶液中提取I2和回收有機(jī)溶劑，其中要經(jīng)過(guò)蒸餾（如圖所示）A儀器的名稱是
 
，B儀器的名稱是
 
．
指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處并改正：①
 
、②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同的狀況下，等物質(zhì)的量的下列各烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是
 
，生成二氧化碳最多的是
 
；等質(zhì)量的下列各烴在足量的氧氣中燃燒消耗氧氣最多的是
 
，生成二氧化碳最多的是
 
．
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C4H10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性．制備石墨烯的方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積等．石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是
 
．
A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似
B．石墨烯中六元環(huán)與碳原子數(shù)之比為1：3
C．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合．
①基態(tài)鈷原子的外圍電子排布式為
 
．
②1mol乙炔分子中含有π鍵的數(shù)目為
 
．
③含碳源中屬于非極性分子的是
 
．
a．乙醇        b．乙炔        c．苯
④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，請(qǐng)用“→”標(biāo)出酞菁銅分子中與中心離子之間的配位鍵．酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有
 
．

⑤CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體中Cu+的配位數(shù)為
 
．CuH具有許多特殊性質(zhì)，如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中燃燒等．寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型綠色電池-燃料電池，是把H2、CO、CH4氣體和空氣不斷輸入直接氧化，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽环Q為21世紀(jì)的綠色發(fā)電站，這三種氣體可以作為燃料電池所需燃料的理由是（　�。�
A、都是無(wú)毒無(wú)害氣體
B、在自然界都大量存在
C、都可以燃燒并放出大量的熱
D、燃燒產(chǎn)物均為CO2和H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案